விருப்பம் 1

உலோகங்களில், பிணைப்பு வகை:

கோவலன்ட் துருவ; 2) அயனி; 3) உலோகம்; 4) கோவலன்ட் அல்லாத துருவ.

உலோகங்களின் உள் கட்டமைப்பில் உள்ளன:

1) கேஷன்ஸ் மட்டுமே; 2) அயனிகள் மட்டுமே; 3) கேஷன்ஸ் மற்றும் அனான்கள்; 4) கேஷன்ஸ் மற்றும் நடுநிலை அணுக்கள்.

அறை வெப்பநிலையில் திரவ உலோகம்:

1) இரும்பு; 2) பாதரசம்; 3) தங்கம்; 4) லித்தியம்.

ரசவாதிகள் தங்கத்தை ஒரு அடையாளமாகக் கருதினர்:

தவறான தீர்ப்புஅனைத்து உலோகங்கள்:

1) இணக்கத்தன்மை கொண்டவை; 2) ஒரு உலோக ஷீன் வேண்டும்; 3) மின் கடத்துத்திறன் கொண்டவை; 4) கொந்தளிப்பான பொருட்கள்.

கடினமான உலோகம்:

1) சோடியம்; 2) குரோம்; 3) ஈயம்; 4) லித்தியம்.

அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகம்:

1) இரும்பு; 2) தாமிரம்; 3) தங்கம்; 4) டைட்டானியம்.

சிறந்தது ஒளியை பிரதிபலிக்கிறது:

1) ஈயம்; 2) வெள்ளி; 3) துத்தநாகம்; 4) இரும்பு.

பட்டியலிடப்பட்ட பொருட்களில், உலோகங்கள் என்பதைக் குறிக்கவும்:

silicon; 2) பெரிலியம்; 3) போரான்; 4) அலுமினியம்; 5) பொட்டாசியம்; 6) ஆர்கான்; 7) கந்தகம்; 8) தகரம்.

ஏறுவரிசையில் எண்களின் வரிசையாக பதிலைக் கொடுங்கள்.

சோதனை எண் 4 தீம் "எளிய பொருட்கள் - உலோகங்கள்"

விருப்பம் 2

அடுக்கை முடிக்க உலோகங்கள்:

1) எலக்ட்ரான்களைக் கொடுங்கள்; 2) எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்; 3) எலக்ட்ரான்களைக் கொடுங்கள் அல்லது பெறுங்கள்; 4) அவை பூர்த்தி செய்யப்பட்ட அடுக்கைக் கொண்டுள்ளன.

2. கேஷன்களுக்கு இடையிலான உலோகங்களில் உள்ள பிணைப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

1) இலவச எலக்ட்ரான்கள்; 2) அனான்கள்; 3) புரோட்டான்கள்; 4) நியூட்ரான்கள்.

3. விலைமதிப்பற்ற உலோகங்களின் மிகவும் நீர்த்துப்போகக்கூடியது:

1) வெள்ளி; 2) பிளாட்டினம்; 3) தங்கம்; 4) பாதரசம்.

இரசவாதிகள் தாமிரத்தை ஒரு அடையாளமாகக் கருதினர்:

1) சுக்கிரன்; 2) செவ்வாய்; 3) சூரியன்; 4) சனி.

5. மிகவும் மென்மையான உலோகம்:

1) குரோம்; 2) டைட்டானியம்; 3) மாலிப்டினம்; 4) ஈயம்.

6. மிகவும் பயனற்ற உலோகம்:

1) டங்ஸ்டன்; 2) பாதரசம்; 3) தங்கம்; 4) டைட்டானியம்.

7. குறைந்த அடர்த்தி கொண்ட உலோகம்:

1) சோடியம்; 2) தகரம்; 3) ஈயம்; 4) இரும்பு.

8. அதிக மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது:

1) இரும்பு; 2) தங்கம்; 3) அலுமினியம்; 4) வெள்ளி.

9. அடர்த்தியை அதிகரிக்கும் பொருட்டு பட்டியலிடப்பட்ட உலோகங்களை ஒழுங்கமைக்கவும்:

1) தாமிரம்; 2) இரும்பு; 3) ஈயம்; 4) அலுமினியம்; 5) தங்கம்.

எண்களின் வரிசையாக பதிலைக் கொடுங்கள்.

பதில்கள். தீம் "எளிய பொருட்கள் - உலோகங்கள்"

1 விருப்பம்.

2 விருப்பம்.

   அத்தகையவர்களைக் கொல்ல முடியாது திஅல்லது ... அடுக்கு  ஐந்து படுக்கையில், "துண்டிக்கவும்" அல்லது ... முடிக்கப்பட்ட ... பொருட்கள், ஐந்து ... சோதனை. மேலும், தி ... தி  நான் செய்யாத வேலை வெறும் ... ஏற்கஅல்லது ... ஒருஐந்து ...

டர்ட்)? புத்தகம் வரையப்பட்டது! எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, நீதிமான்களின் புத்தகம் நிச்சயமாக, இல்லியுனில் (உயர்ந்தது) உள்ளது. இல்லியுன் என்றால் என்ன என்பதை உங்களுக்குத் தெரியப்படுத்துவது எது? புத்தகம் வரையப்பட்டது! (கடிதங்களுடன் அட்டவணை)

ஆவணம்

... அல்லது  பட அமைப்பு எளிதாக, சுருக்கமாகவும் அதன் அழகில் முடிந்தது நிறைவு ... தி  அவற்றை அணுகவும் அவர்களை  பூமிக்குரிய வாழ்க்கையில் சேருங்கள் ஐந்து ... விருப்பத்தை  உலகளாவிய அண்டம். ஆனால் இப்போது நாம் வேண்டும் ஏற்க ... எலக்ட்ரான்ஐந்து எலக்ட்ரான்  - கோர் அல்லது ...

ஒரு காலத்தில் ஈக்வெஸ்ட்ரியாவின் மந்திர நிலத்தில்

ஆவணம்

... முழுமையான ... எளிய  Mintalok அல்லது  வேறு ஏதேனும் விஷயம்போதைக்கு காரணமாகிறது. பக், ஆத்திரம், கோடு ... அனைத்தும் அவர்களை ... சரணாகதிக்கு  தேவியின் விருப்பம். இப்போது அவள் எடுக்கும் ... தி  குறைவாக இல்லை ஐந்து  எனக்கு மரியாதைக்குரிய விஷயம் - இதை உங்களுக்கு கொடுங்கள் விருப்பத்தை. வெறும் ... இ ... தி ...

கல்வி தரமான கல்வி முறை "பள்ளி 2100"

கல்வித் தரம்

... அவர்களை (ஏற்க ... உலோகங்கள். பல்வேறு பயன்பாடு உலோகங்கள்  ... cl. நிறைவு  பொருள் வரி ... முடிந்திருக்க  ... மற்றும் மனமகிழ்  இல் ... மின்னணு விருப்பங்கள்). தி அவர்களை  மதிப்பெண்கள் அமைக்கப்பட்டன (புள்ளிகள் அல்லது ... தலைப்பு « பொருள்  மற்றும் 1 கட்டுப்பாட்டு காற்று மதிப்பைக் கட்டுப்படுத்துகிறது ஐந்து ... சோதனை  (எண்ணைத் தேர்வுசெய்க ஒரு எளிய ...

26.08.2008

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளின் உள் அமைப்பு மற்றும் பண்புகள்

பொறியியல் பொருட்களில் உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் உலோகக்கலவைகள், மரம், பிளாஸ்டிக், ரப்பர், அட்டை, காகிதம், கண்ணாடி போன்றவை அடங்கும். இயந்திரங்கள் தயாரிப்பில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் உலோகக் கலவைகள்.

உலோகங்கள் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் கொண்ட பொருட்கள்; இணக்கத்தன்மை, பளபளப்பு மற்றும் பிற சிறப்பியல்பு பண்புகள்.

நுட்பத்தில், அனைத்து உலோகங்களும் கலவைகளும் பொதுவாக கருப்பு மற்றும் வண்ணமாக பிரிக்கப்படுகின்றன. இரும்பு உலோகங்களில் இரும்பு மற்றும் உலோகக் கலவைகள் உள்ளன. இரும்பு அல்லாதவர்களுக்கு - மற்ற அனைத்து உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள். இயந்திர பாகங்கள் தயாரிப்பதற்கான சரியான பொருளைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கு, அவற்றின் செயல்பாட்டின் நிலைமைகள், இயந்திர சுமைகள் மற்றும் இயந்திரங்களின் செயல்திறன் மற்றும் நம்பகத்தன்மையை பாதிக்கும் பிற காரணிகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வதற்கு, உலோகங்களின் உள் கட்டமைப்பு, இயற்பியல் வேதியியல், இயந்திர மற்றும் தொழில்நுட்ப பண்புகளை அறிந்து கொள்வது அவசியம்.

திட நிலையில் உள்ள உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் உலோகக்கலவைகள் ஒரு படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. அவற்றின் அணுக்கள் (அயனிகள், மூலக்கூறுகள்) விண்வெளியில் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட வரிசையில் அமைந்துள்ளன மற்றும் ஒரு இடஞ்சார்ந்த படிக லட்டியை உருவாக்குகின்றன.

அணுக்களின் மிகச்சிறிய சிக்கலானது, விண்வெளியில் மீண்டும் மீண்டும் ஒரு லட்டியை இனப்பெருக்கம் செய்யும் போது, \u200b\u200bஅது ஒரு அடிப்படை படிக செல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு அடிப்படை படிக கலத்தின் வடிவம் உலோகங்களின் பண்புகளின் கலவையை தீர்மானிக்கிறது: பளபளப்பு, பியூசிபிலிட்டி, வெப்ப கடத்துத்திறன், மின் கடத்துத்திறன், வேலைத்திறன் மற்றும் அனிசோட்ரோபி (படிக லட்டுகளின் வெவ்வேறு விமானங்களில் உள்ள பண்புகளில் வேறுபாடு).

ஒரு உலோகத்தை ஒரு திரவத்திலிருந்து திட நிலைக்கு மாற்றும் போது இடஞ்சார்ந்த படிக லட்டுகள் உருவாகின்றன. இந்த செயல்முறை படிகமயமாக்கல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. படிகமயமாக்கல் செயல்முறைகளை முதலில் ரஷ்ய விஞ்ஞானி டி. கே-செர்னோவ் ஆய்வு செய்தார்.

படிகமயமாக்கல் இரண்டு நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு உலோகத்தின் திரவ நிலையில், அதன் அணுக்கள் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன. வெப்பநிலை குறைவதால், அணுக்களின் இயக்கம் குறைகிறது, அவை ஒன்றாக வந்து படிகங்களாக தொகுக்கப்படுகின்றன. படிகமயமாக்கல் மையங்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை உருவாகின்றன (முதல் நிலை). இந்த மையங்களைச் சுற்றி படிகங்களை தோண்டி (இரண்டாம் நிலை) வருகிறது. முதலில், படிகங்கள் சுதந்திரமாக வளரும். மேலும் வளர்ச்சியுடன், படிகங்கள் விரட்டுகின்றன, சில படிகங்களின் வளர்ச்சி அண்டை நாடுகளின் வளர்ச்சியில் தலையிடுகிறது, இதன் விளைவாக தானியங்கள் என்று அழைக்கப்படும் படிகங்களின் ஒழுங்கற்ற குழுக்கள் உருவாகின்றன.

தானியங்களின் அளவு உலோகங்களின் செயல்பாட்டு மற்றும் தொழில்நுட்ப பண்புகளை கணிசமாக பாதிக்கிறது. கரடுமுரடான-உலோக உலோகம் தாக்கத்திற்கு குறைந்த எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது; வெட்டுவதன் மூலம் அதைச் செயலாக்கும்போது, \u200b\u200bபகுதிகளின் மேற்பரப்பில் ஒரு சிறிய கடினத்தன்மையைப் பெறுவது கடினம். தானிய அளவுகள் உலோகத்தின் தன்மை மற்றும் படிகமயமாக்கல் நிலைமைகளைப் பொறுத்தது.

உலோகத்தின் கட்டமைப்பைப் படிப்பதற்கான முறைகள். உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் கட்டமைப்புகள் பற்றிய ஆய்வு மேக்ரோ- மற்றும் மைக்ரோஅனாலிசிஸ் மற்றும் பிற முறைகளைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

மேக்ரோஸ்ட்ரக்சர் மேக்ரோஸ்ட்ரக்சரைப் படிக்கப் பயன்படுகிறது, அதாவது, உலோகத்தின் அமைப்பு, நிர்வாணக் கண்ணால் அல்லது ஒரு உருப்பெருக்கியுடன் தெரியும். மேக்ரோஸ்ட்ரக்சர் உலோகத்தின் எலும்பு முறிவுகளால் அல்லது மேக்ரோ பிரிவுகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

ஒரு மேக்ரோ பிரிவு என்பது ஒரு உலோகம் அல்லது அலாய் மாதிரியாகும், இதன் ஒரு பக்கம் தரையில் உள்ளது மற்றும் அமிலம் அல்லது மற்றொரு மறுஉருவாக்கத்துடன் பொறிக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த முறை பெரிய குறைபாடுகளை அடையாளம் காட்டுகிறது: விரிசல், சுருக்கம் குண்டுகள், வாயு குமிழ்கள், உலோகத்தில் உள்ள அசுத்தங்களின் சீரற்ற விநியோகம் போன்றவை.

நுண்ணிய பகுப்பாய்வு தானியங்களின் அளவு மற்றும் வடிவத்தை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, கட்டமைப்பு கூறுகள், வெப்ப சிகிச்சையின் தரம், நுண்ணுயிரிகளை அடையாளம் காண.

நுண்ணோக்கியைப் பயன்படுத்தி நுண்ணுயிரிகளில் நுண்ணிய பகுப்பாய்வு மேற்கொள்ளப்படுகிறது (நவீன மெட்டலோகிராஃபிக் நுண்ணோக்கிகள் 2000 வரை அதிகரிப்பையும், மின்னணு - 25 000 வரை).

மைக்ரோசெக்ஷன் என்பது ஒரு தட்டையான மெருகூட்டப்பட்ட மேற்பரப்பைக் கொண்ட ஒரு உலோக மாதிரி, நுண்ணிய கட்டமைப்பை வெளிப்படுத்த அமிலம் அல்லது காரத்தின் பலவீனமான கரைசலுடன் பொறிக்கப்பட்டுள்ளது. உலோகங்களின் பண்புகள். உலோகங்களின் பண்புகள் பொதுவாக இயற்பியல் வேதியியல், இயந்திர மற்றும் தொழில்நுட்பமாக பிரிக்கப்படுகின்றன. உலோகங்கள் உட்பட திடப்பொருட்களின் இயற்பியல் வேதியியல் மற்றும் இயந்திர பண்புகள் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் படிப்புகளிலிருந்து உங்களுக்குத் தெரிந்தவை. உலோக செயலாக்கத்தின் பார்வையில் முக்கியமான சில இயந்திர மற்றும் தொழில்நுட்ப பண்புகள் குறித்து ஆராய்வோம்.

இயந்திர பண்புகளால், உங்களுக்குத் தெரிந்தபடி, வெளிப்புற சக்திகளின் விளைவுகளை எதிர்க்க ஒரு உலோகம் அல்லது அலாய் திறனைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். இயந்திர பண்புகளில் வலிமை, பாகுத்தன்மை, கடினத்தன்மை போன்றவை அடங்கும்.

வெளிப்புற சக்திகளின் ஒன்று அல்லது மற்றொரு தாக்கத்தை உணர, சில நிபந்தனைகள் மற்றும் வரம்புகளின் கீழ், சரிவு இல்லாமல், ஒரு உலோகம் அல்லது அலாய் சொத்தை வலிமை வகைப்படுத்துகிறது.

ஒரு உலோகத்தின் ஒரு முக்கியமான சொத்து தாக்க வலிமை - தாக்கம் ஏற்றுதல் கீழ் எலும்பு முறிவுக்கு பொருள் எதிர்ப்பு.

கடினத்தன்மை என்பது ஒரு பொருளின் இன்னொரு பொருளாக அறிமுகப்படுத்தப்படுவதை எதிர்ப்பதற்கான சொத்து என்று புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

பொருட்களின் இயந்திர பண்புகள் பல குறிகாட்டிகள் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, இழுவிசை பலம், நீட்டிப்பு மற்றும் சுருக்கம் போன்றவை)

இழுவிசை வலிமை, அல்லது தற்காலிக இழுவிசை வலிமை, சோதனையின் போது தோல்வியைத் தாங்கக்கூடிய அதிகபட்ச சுமைக்கு ஒத்த நிபந்தனை அழுத்தமாகும்

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் கடினத்தன்மை முக்கியமாக அவற்றின் கண்டுபிடிப்பாளர்களின் பெயரிடப்பட்ட மூன்று முறைகளைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது: பிரினெல் முறை, ராக்வெல் முறை மற்றும் விக்கர்ஸ் முறை. நான் ப்ரினெல் முறையின்படி கடினத்தன்மையை அளவிடுவது ஒரு நிலையான சுமைகளின் செல்வாக்கின் கீழ் 2.5 5 அல்லது 10 மிமீ விட்டம் கொண்ட எஃகு கடினப்படுத்தப்பட்ட பந்தை அழுத்துவதற்கு ஒரு டிஎஸ் கடினத்தன்மை சோதனையாளரைப் பயன்படுத்துகிறது. பி. உள்தள்ளலின் (கிணறுகள்) மேற்பரப்பு பகுதிக்கு சுமைகளின் விகிதம் கடினத்தன்மையின் மதிப்பை அளிக்கிறது HB ஆல் குறிக்கப்படுகிறது.

ராக்வெல் கடினத்தன்மை ஒரு டி.சி சாதனத்தைப் பயன்படுத்தி 1.59 மிமீ (1/16 அங்குல) விட்டம் கொண்ட ஒரு பந்தை அல்லது 120 ° (குறிப்பாக கடினமான இரும்புகள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளுக்கு) ஒரு முனைக் கோணத்துடன் ஒரு வைரக் கூம்பை சோதனை உலோகத்தில் அழுத்துவதன் மூலம் அளவிடப்படுகிறது. சாதனத்தின் குறிகாட்டியால் கடினத்தன்மை அறிகுறிகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

ஒரு \u003d 136 of இன் உச்ச கோணத்தில் உலோகத்தில் வைர டெட்ராஹெட்ரல் பிரமிட்டை அழுத்துவதன் மூலம் டிபி சாதனத்தைப் பயன்படுத்தி விக்கர்ஸ் கடினத்தன்மை அளவிடப்படுகிறது. அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, அச்சின் மூலைவிட்டத்தின் நீளத்துடன் கடினத்தன்மை எண் HV காணப்படுகிறது.

ஒரு முறையின் பயன்பாடு சோதனை மாதிரியின் கடினத்தன்மை, அதன் தடிமன் அல்லது சோதனை அடுக்கின் தடிமன் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. எடுத்துக்காட்டாக, கடினப்படுத்தப்பட்ட இரும்புகளின் கடினத்தன்மை, 0.3 மிமீ தடிமன் மற்றும் மெல்லிய வெளிப்புற சிமென்ட், நைட்ரைடு மற்றும் பிற பகுதிகளின் மேற்பரப்புகளின் கடினத்தன்மையை அளவிட விக்கர்ஸ் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் முக்கிய தொழில்நுட்ப பண்புகளுக்கு

பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குங்கள்:

இணக்கத்தன்மை - ஒரு உலோகத்தின் சொத்து போலியானது மற்றும் பிற வகையான அழுத்தம் சிகிச்சை;

g மற்றும் d ototchets - உருகிய உலோகத்தின் சொத்து அதன் அனைத்து பகுதிகளிலும் அச்சு நிரப்பவும், சரியான உள்ளமைவின் அடர்த்தியான வார்ப்புகளை வழங்கவும்;

வெல்டிபிலிட்டி - வலுவான பற்றவைக்கப்பட்ட மூட்டுகளை வழங்க ஒரு உலோகத்தின் சொத்து;

வெட்டுவதன் மூலம் இயந்திரத்தன்மை - பகுதிகளுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவம், அளவு மற்றும் மேற்பரப்பு கடினத்தன்மை ஆகியவற்றைக் கொடுப்பதற்காக வெட்டும் கருவிகளைக் கொண்டு உலோகங்களின் சொத்து.

திட நிலையில் உள்ள பொருட்களில், கட்டமைப்பு படிக அல்லது உருவமற்றது. ஒரு படிகப் பொருளில், அணுக்கள் வடிவியல் ரீதியாக சரியான வடிவத்திலும் ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட தூரத்திலும் அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன, அதே நேரத்தில் உருவமற்ற (கண்ணாடி, ரோசின்) அணுக்கள் தோராயமாக ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன.

அனைத்து உலோகங்களும் அவற்றின் உலோகக்கலவைகளும் ஒரு படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. மீது அத்தி. 12தூய இரும்பின் அமைப்பு காட்டப்பட்டுள்ளது. காலவரையற்ற வடிவத்தின் படிக தானியங்கள் வழக்கமான படிகங்களுடன் ஒத்ததாக இல்லை - பாலிஹெட்ரா, எனவே அவை அழைக்கப்படுகின்றன படிகங்கள், தானியங்கள்அல்லது   துகள்களாக. இருப்பினும், படிகங்களின் அமைப்பு வளர்ந்த படிகங்களின் கட்டமைப்பைப் போலவே வழக்கமானதாகும்.

படம் 12. தூய இரும்பின் நுண் கட்டமைப்பு (x - 150)

படிக லட்டுகளின் வகைகள் . திடப்படுத்தலின் பின்னர், உலோக அணுக்கள் வடிவியல் ரீதியாக வழக்கமான அமைப்புகளை உருவாக்குகின்றன படிக லட்டுகள். லட்டியில் உள்ள அணுக்களின் வரிசை வேறுபட்டிருக்கலாம். மிக முக்கியமான உலோகங்கள் பல லட்டுகளை உருவாக்குகின்றன, இதில் எளிமையான (தொடக்க) செல்கள் மையப்படுத்தப்பட்ட கனசதுரத்தின் வடிவத்தைக் குறிக்கின்றன (  - மற்றும்  - இரும்பு, குரோமியம், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன், வெனடியம், மாங்கனீசு), மையப்படுத்தப்பட்ட முகங்களைக் கொண்ட கன சதுரம் (  - இரும்பு, அலுமினியம், தாமிரம், நிக்கல், ஈயம்) அல்லது ஒரு அறுகோண செல் (ஒரு அறுகோண ப்ரிஸம் போன்றது) (மெக்னீசியம், துத்தநாகம்,  - டைட்டானியம்  - கோபால்ட்).

அலகு செல்மூன்று பரிமாணங்களில் தொடர்ச்சியாக மீண்டும் நிகழ்கிறது, இது ஒரு படிக லட்டியை உருவாக்குகிறது, எனவே அலகு கலத்தில் உள்ள அணுக்களின் நிலை முழு படிகத்தின் கட்டமைப்பை தீர்மானிக்கிறது.

அலகு செல் மையப்படுத்தப்பட்ட கன சதுரம் ( அத்தி. 13) ஒன்பது அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் எட்டு க்யூபின் செங்குத்துகளில் அமைந்துள்ளது, ஒன்பதாவது அதன் மையத்தில் உள்ளது.

படம் 13.அலகு செல் படம் 14.இடஞ்சார்ந்த சல்லடையின் ஒரு பகுதி

மையப்படுத்தப்பட்ட கன சதுரம்

படிக லட்டு (படிகத்தின் அணு அமைப்பு) வகைப்படுத்த, இடஞ்சார்ந்த லட்டு, இது படிக லட்டியின் வடிவியல் வரைபடம் மற்றும் புள்ளிகள் (முனைகள்) கொண்டது, இது இடைவெளிகளில் தவறாமல் அமைந்துள்ளது.

படம் 15.கியூப் யூனிட் செல் படம் 16.இடஞ்சார்ந்த பகுதி

மையப்படுத்தப்பட்ட கன சதுர தூரிகை முகங்களுடன்

மீது படம்.14 மையப்படுத்தப்பட்ட கனசதுரத்தின் இடஞ்சார்ந்த லட்டியின் பகுதி காட்டப்பட்டுள்ளது. அருகிலுள்ள எட்டு யூனிட் செல்கள் இங்கே எடுக்கப்படுகின்றன; முனைகள் மற்றும் ஒவ்வொரு கலத்தின் மையத்திலும் அமைந்துள்ள முனைகள் வட்டங்களால் குறிக்கப்பட்டுள்ளன. மையப்படுத்தப்பட்ட முகங்களைக் கொண்ட கியூப் யூனிட் செல் ( அத்தி. 15) 14 அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் 8 அணுக்கள் செங்குத்துகளில் அமைந்துள்ளன - ஒரு கன சதுரம் மற்றும் 6 அணுக்கள் - முகங்களில்.

மீது படம் 16மையப்படுத்தப்பட்ட முகங்கள் (முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கன சதுரம்) கொண்ட ஒரு கனசதுரத்தின் இடஞ்சார்ந்த லட்டியின் பகுதி காட்டப்பட்டுள்ளது. சுற்றுக்கு எட்டு அலகு செல்கள் உள்ளன; முனைகள் செங்குத்துகளிலும் ஒவ்வொரு கலத்தின் முகங்களின் மையங்களிலும் அமைந்துள்ளன. அறுகோண செல் ( அத்தி. 17) 17 அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் 12 அணுக்கள் அறுகோண ப்ரிஸத்தின் செங்குத்துகளிலும், தளங்களின் மையத்தில் 2 அணுக்களும், ப்ரிஸத்திற்குள் 3 அணுக்களும் அமைந்துள்ளன. படிக லட்டுகளின் அணுக்களுக்கு இடையிலான தூரத்தை அளவிட, ஒரு சிறப்பு அலகு என்று அழைக்கப்படுகிறது அந்துரோம்செ.மீ..

படம் 17.அறுகோண செல்

கிராட்டிங்கின் அளவுரு (பக்க அல்லது அறுகோணம்) தாமிரத்திற்கு 3.6 ஏ, அலுமினியத்திற்கு 4.05 ஏ, துத்தநாகத்திற்கு 2.67 ஏ போன்றவை.

ஒவ்வொரு அணுவும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கரு மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் பல அடுக்குகளை (குண்டுகள்) கருவைச் சுற்றி நகரும். உலோக அணுக்களின் வெளிப்புற ஓடுகளின் எலக்ட்ரான்கள், என அழைக்கப்படுகின்றன இணைதிறன்எளிதில் பிரிக்கப்பட்டு, விரைவாக கருக்களுக்கு இடையில் நகர்ந்து அவை அழைக்கப்படுகின்றன இலவச. இலவச எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால், உலோக அணுக்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள்.

இவ்வாறு, வட்டங்களால் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட லட்டுகளின் முனைகளில் அத்தி. 14மற்றும் 16 நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள். இருப்பினும், அயனிகள் ஓய்வில் இல்லை, ஆனால் சமநிலை நிலைகள் தொடர்ந்து ஏற்ற இறக்கமாக இருக்கின்றன. அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், ஊசலாட்டங்களின் வீச்சு அதிகரிக்கிறது, இதனால் படிகங்கள் விரிவடைகின்றன, மேலும் உருகும் வெப்பநிலையில், துகள்களின் ஊசலாட்டங்கள் பெருக்கி, படிக லட்டு அழிக்கப்படுகின்றன.

அனைத்து படிகங்களும் இலட்சிய லட்டுகளில் இருந்து சிறிய விலகல்களை வெளிப்படுத்துகின்றன - பயன்படுத்தப்படாத தளங்கள் மற்றும் பல்வேறு வகையான அணு இடப்பெயர்வுகள்.

அனிசோட்ரோபி மற்றும் படிகங்களின் பிளவு . தனிப்பட்ட படிகங்களில், பண்புகள் வெவ்வேறு திசைகளில் வேறுபடுகின்றன. நீங்கள் ஒரு பெரிய படிகத்தை எடுத்துக் கொண்டால் (பெரிய படிகங்களை வளர்ப்பதற்கான ஆய்வக மற்றும் உற்பத்தி முறைகள் கூட உள்ளன), அதிலிருந்து பல ஒத்த, ஆனால் வித்தியாசமாக சார்ந்த மாதிரிகளை வெட்டி, அவற்றின் பண்புகளை சோதித்துப் பார்த்தால், சில நேரங்களில் தனிப்பட்ட மாதிரிகளுக்கு இடையிலான பண்புகளில் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடு உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு செப்பு படிகத்திலிருந்து வெட்டப்பட்ட மாதிரிகளை சோதிக்கும் போது, \u200b\u200bநீட்டிப்பு 10 முதல் 50% வரை இருக்கும், மேலும் பல்வேறு மாதிரிகளுக்கு இழுவிசை வலிமை 14 முதல் 35 கிலோ / மிமீ 2 வரை இருந்தது. படிகங்களின் இந்த சொத்து என்று அழைக்கப்படுகிறது அசமத்திருப்பம். படிகங்களின் அனிசோட்ரோபி விண்வெளியில் அணுக்களின் ஒழுங்கமைப்பின் தனித்தன்மையால் விளக்கப்படுகிறது.

படிக அனிசோட்ரோபியின் விளைவு பிளவு, இது அழிவின் மீது வெளிப்படுகிறது. படிகங்கள் உடைந்த இடங்களில், வழக்கமான விமானங்களைக் காணலாம், இது வெளிப்புற சக்திகளின் செல்வாக்கின் கீழ் துகள்கள் இடம்பெயர்வது சீரற்றதல்ல என்பதைக் குறிக்கிறது, ஆனால் வழக்கமான வரிசைகளில், ஒரு குறிப்பிட்ட திசையில், படிகத்தில் உள்ள துகள்களின் ஏற்பாட்டிற்கு ஒத்திருக்கிறது. இந்த விமானங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன பிளவு விமானங்கள்.

உருவமற்ற உடல்கள் ஐசோட்ரோபிக், அதாவது, அவற்றின் அனைத்து பண்புகளும் எல்லா திசைகளிலும் ஒரே மாதிரியானவை. ஒரு உருவமற்ற உடலின் கின்க் எப்போதும் ஒழுங்கற்ற வளைந்த, கான்காய்டு மேற்பரப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கடினப்படுத்தப்பட்ட உலோகங்கள் ஒரு படிகத்தைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் பல தனித்தனி படிகங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஒருவருக்கொருவர் வித்தியாசமாக நோக்கியுள்ளன, எனவே வார்ப்பு உலோகத்தின் பண்புகள் எல்லா திசைகளிலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்; இந்த நிகழ்வு அழைக்கப்படுகிறது   quasiisitropic(வெளிப்படையான ஐசோட்ரோபி).

உலோகங்களின் அலோட்ரோபி (அல்லது பாலிமார்பிசம்) வெப்பம் அல்லது குளிரூட்டலின் போது சில வெப்பநிலையில் லட்டுகளை மறுசீரமைக்க அவர்களின் சொத்து. வெப்பநிலையுடன் மாறுபாட்டை மாற்றும் அனைத்து கூறுகளாலும் அலோட்ரோபி கண்டறியப்படுகிறது: எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு, மாங்கனீசு, நிக்கல், தகரம் போன்றவை. ஒவ்வொரு அலோட்ரோபிக் மாற்றமும் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பின் உருமாற்றங்களில் ஒன்று 910 С of வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது, அதற்குக் கீழே அணுக்கள் மையப்படுத்தப்பட்ட கனசதுரத்தின் லட்டியை உருவாக்குகின்றன (பார்க்க அத்தி. 14), மற்றும் மேலே, முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரத்தின் தட்டு (பார்க்க படம் 16).

இந்த அல்லது அந்த அமைப்பு அலோட்ரோபிக் வடிவம் அல்லது மாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பல்வேறு மாற்றங்கள் கிரேக்க எழுத்துக்களில் குறிக்கப்பட்டுள்ளன.  ,  ,  முதலியன, கடிதத்துடன்  முதல் அலோட்ரோபிக் மாற்றத்திற்குக் கீழே வெப்பநிலையில் இருக்கும் மாற்றத்தைக் குறிக்கவும். அலோட்ரோபிக் உருமாற்றங்கள் ஆற்றலின் வருவாய் (குறைவு) அல்லது உறிஞ்சுதல் (அதிகரிப்பு) ஆகியவற்றுடன் உள்ளன.

உலோகங்களின் படிகமாக்கல் . படிகமயமாக்கல் என்பது ஒரு திரவத்திலிருந்து ஒரு திட நிலைக்கு மாற்றும்போது உலோகங்களில் (மற்றும் உலோகக்கலவைகளில்) படிகங்களை உருவாக்குவது ( முதன்மை படிகமாக்கல்). திடப்படுத்தப்பட்ட உலோகத்தை குளிர்வித்தவுடன் ஒரு மாற்றத்திலிருந்து மற்றொரு மாற்றத்திற்கு மறுகட்டமைத்தல் அழைக்கப்படுகிறது ( இரண்டாம் படிகமாக்கல்). உலோகத்தின் படிகமயமாக்கல் செயல்முறை நேர கவுண்டர் மற்றும் ஒரு தெர்மோஎலக்ட்ரிக் பைரோமீட்டரைப் பயன்படுத்தி மிக எளிதாக கண்காணிக்கப்படுகிறது, இது ஒரு தெர்மோகப்பிளுடன் இணைக்கப்பட்ட ஒரு மில்லிவோல்ட்மீட்டர் ஆகும். ஒரு தெர்மோகப்பிள் (முனைகளால் கரைக்கப்பட்ட இரண்டு ஒத்த கம்பிகள்) உருகிய உலோகத்தில் மூழ்கியுள்ளன. இதன் விளைவாக ஏற்படும் வெப்ப மின்னோட்டம் உலோகத்தின் வெப்பநிலைக்கு விகிதாசாரமாகும் மற்றும் மில்லிவோல்ட்மீட்டர் ஊசி விலகுகிறது, இது இந்த வெப்பநிலையை பட்டம் பெற்ற அளவில் குறிக்கிறது.

பைரோமீட்டர் அளவீடுகள் தானாகவே நேரத்தில் பதிவு செய்யப்படுகின்றன, மேலும் பெறப்பட்ட தரவுகளின் அடிப்படையில், “வெப்பநிலை - நேரம்” ஆயத்தொலைவுகளில் குளிரூட்டும் வளைவுகளை உருவாக்குகின்றன (அத்தகைய வளைவுகள் ரெக்கார்டரால் வரையப்படுகின்றன).

உலோகத்தில் எந்த மாற்றத்திற்கும் தொடர்புடைய வெப்பநிலை அழைக்கப்படுகிறது முக்கியமான புள்ளி.

மீது அத்தி. 18, அஉலோக வெப்பத்தின் வளைவு காட்டப்பட்டுள்ளது. இங்கே புள்ளி   மற்றும்- உருகும் ஆரம்பம், புள்ளி ஆ- உருகும் முடிவு.

படம் 18.வெப்ப வளைவுகள் ( மற்றும்) மற்றும் குளிரூட்டல் ( ஆ- வளையம் இல்லை

இல்- ஒரு வளையத்துடன்) உலோகம்

நிறைய   மற்றும்ஆதொடர்ச்சியான வெப்பத்துடன் காலப்போக்கில் ஒரு நிலையான வெப்பநிலையைக் குறிக்கிறது. இந்த விஷயத்தில், உலோகத்தின் உள் மாற்றத்திற்கு வெப்ப ஆற்றல் செலவிடப்படுவதை இது காட்டுகிறது. திட உலோகத்தை திரவமாக மாற்றுவதில் (இணைவின் மறைந்த வெப்பம்).

குளிரூட்டலின் மீது ஒரு திரவத்திலிருந்து ஒரு திட நிலைக்கு மாறுவது ஒரு படிக லட்டு உருவாவதோடு, அதாவது படிகமயமாக்கலும். படிகமயமாக்கலை ஏற்படுத்த, திரவ உலோகம் தேவை supercoolஉருகும் இடத்தை விட சற்று குறைவு. எனவே, குளிரூட்டும் வளைவின் பகுதி ( அத்தி. 19.6) சற்று குறைவாக உள்ளது டி பன்மை  துணைக் கூலிங் வெப்பநிலையில் டி முதலியன .

சில உலோகங்களுக்கு, துணைக் கூலிங் ( டி பன்மை -   டி முதலியன) மிகவும் குறிப்பிடத்தக்கதாக இருக்கலாம் (எடுத்துக்காட்டாக, ஆண்டிமனியில் 40 ° C வரை) மற்றும் ஒரு துணைக் குளிரூட்டும் வெப்பநிலையில் டி முதலியன (படம்.18 இல்) படிகமயமாக்கல் விரைவாக உடனடியாகத் தொடங்குகிறது, இதன் விளைவாக வெப்பநிலை திடீரென கிட்டத்தட்ட உயரும் டி பன்மை  . இந்த வழக்கில், ஒரு வெப்ப ஹிஸ்டெரெஸிஸ் லூப் வரைபடத்தில் திட்டமிடப்பட்டுள்ளது.

திடப்படுத்தலின் போது மற்றும் ஒரு உலோகத்தில் அலோட்ரோபிக் உருமாற்றத்தின் போது, \u200b\u200bபடிக கருக்கள் (படிகமயமாக்கல் மையங்கள்) ஆரம்பத்தில் எந்த அணுக்கள் தொகுக்கப்படுகின்றன என்பதைச் சுற்றி தோன்றும், அதனுடன் தொடர்புடைய படிக லட்டுகளை உருவாக்குகின்றன.

எனவே, படிகமயமாக்கல் செயல்முறை இரண்டு நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது: படிகமயமாக்கல் மையங்களின் உருவாக்கம் மற்றும் படிக வளர்ச்சி.

தோன்றும் ஒவ்வொரு படிகங்களிலும், படிக விமானங்கள் தோராயமாக நோக்குநிலை கொண்டவை, கூடுதலாக, முதன்மை படிகமயமாக்கலின் போது, \u200b\u200bபடிகங்கள் சுழலக்கூடும், ஏனெனில் அவை ஒரு திரவத்தால் சூழப்பட்டுள்ளன. அருகிலுள்ள படிகங்கள் ஒருவருக்கொருவர் வளர்கின்றன மற்றும் அவற்றின் தொடர்பு புள்ளிகள் படிகங்களின் (தானியங்கள்) எல்லைகளை வரையறுக்கின்றன.

இரும்பின் படிகமாக்கல். உதாரணமாக, இரும்பின் படிகமயமாக்கல் மற்றும் முக்கியமான புள்ளிகளைக் கவனியுங்கள்.

படம் 19. இரும்பு குளிரூட்டும் மற்றும் வெப்ப வளைவுகள்

மீது அத்தி. 191539 ° C வெப்பநிலையில் உருகும் தூய இரும்பின் குளிரூட்டல் மற்றும் வெப்பமயமாக்கலின் வளைவுகள் வழங்கப்படுகின்றன. குறைந்த வெப்பநிலையில் முக்கியமான புள்ளிகள் இருப்பது திட இரும்பில் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களைக் குறிக்கிறது.

முக்கியமான புள்ளிகள் கடிதத்தால் குறிக்கப்படுகின்றன ஒருசூடான போது குறிக்கும் ஒருஇமற்றும் குளிர்ந்த போது அர்  அலோட்ரோபிக் உருமாற்றங்களை வேறுபடுத்துவதற்கு 2, 3, 4 குறியீடுகள் உதவுகின்றன (குறியீட்டு 1 மாநில வரைபடத்தில் மாற்றத்தைக் குறிக்கிறது Fe - Fe 3 சி.

768 0 C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில், இரும்பு காந்தமானது மற்றும் மையப்படுத்தப்பட்ட கனசதுரத்தின் படிக லட்டு உள்ளது. இந்த மாற்றம் அழைக்கப்படுகிறது  -iron; சூடாகும்போது, \u200b\u200bஅது ஒரு கட்டத்தில் இருக்கும் சீட்டு 2   காந்தம் அல்லாத மாற்றத்திற்கு செல்கிறது  -iron. படிக அமைப்பு மாறாது.

புள்ளியில் சீட்டு 3   910 0 of வெப்பநிலையில்  -ironஉள்ளே செல்கிறது  -ironமுகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரத்தின் படிக லட்டுடன்.

புள்ளியில் சீட்டு 4   1401 0 C வெப்பநிலையில்  -ironஉள்ளே செல்கிறது  -ironஇதில் படிக லட்டு மீண்டும் முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரத்திலிருந்து மையப்படுத்தப்பட்ட கனசதுரமாக மறுசீரமைக்கப்படுகிறது.

குளிரூட்டும் போது, \u200b\u200bஅதே மாற்றங்கள் நிகழ்கின்றன, தலைகீழ் வரிசையில் மட்டுமே.

மேற்கண்ட மாற்றங்களில், மிகவும் நடைமுறை மாற்றங்கள் ஆகும் ஒரு 3   சூடாகும்போது ( சீட்டு 3 ), மற்றும் குளிரூட்டும் போது ( ஒருஆர் 3 ).

ஒரு புள்ளியாக மாறுகிறது ஒரு 3   படிக லட்டியின் அடர்த்தி என்பதால், அளவின் மாற்றத்துடன்  -ironமேலும் லட்டு அடர்த்தி  -ironபுள்ளியில் சீட்டு 3   தொகுதி ஒரு கட்டத்தில் குறைகிறது அர் 3   - அதிகரிக்கிறது.

உலோக அமைப்பு 4.33 / 5 (86.67%) 3 வாக்குகள்

உலோக அமைப்பு

நுண்ணோக்கின் கீழ் உலோகங்கள்

அனைத்து உலோகங்களும் ஒன்றோடொன்று இணைந்திருக்கும் ஏராளமான படிக தானியங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. ஒரு பொருளின் இத்தகைய சிறுமணி படிக அமைப்பை மெட்டலோகிராஃபிக் எனப்படும் சிறப்பு நுண்ணோக்கிகளைப் பயன்படுத்தி காணலாம். அவை வழக்கமானவற்றிலிருந்து வேறுபடுகின்றன, அவை உலோகத்தின் பக்க விளக்குகளைப் பயன்படுத்துகின்றன, ஏனென்றால் உலோகங்கள் ஒளிபுகாவாக இருக்கின்றன, மேலும் அவை கீழே இருந்து ஒளிர முடியாது. அத்தகைய நுண்ணோக்கிகளில், ஒளி மூலங்கள் நிலைநிறுத்தப்படுகின்றன, இதனால் சில கதிர்கள் உலோகங்களின் மேற்பரப்பில் இருந்து பிரதிபலிக்கப்பட்டு லென்ஸில் விழும்.

படம். 1. ஒரு உலோக நுண்ணோக்கி.

மேல் வலது - மெல்லிய பிரிவின் மேற்பரப்பில் இருந்து பிரதிபலிக்கும் ஒளியின் கதிர்கள் நுண்ணோக்கி நோக்கத்திற்கு செல்கின்றன. கீழ் வலதுபுறம் தூய இரும்பின் மேற்பரப்பு, உலோக நுண்ணோக்கியுடன் தெரியும்.

படம் 1 இந்த நுண்ணோக்கிகளில் ஒன்றைக் காட்டுகிறது. அதில் உள்ள மாதிரியைக் கருத்தில் கொள்வதற்கு முன், உலோக மேற்பரப்பு மணர்த்துகள்கள் கொண்ட காகிதம் மூலம் நன்கு சுத்தம் செய்யப்பட்டு, மெருகூட்டப்பட்டு கண்ணாடியின் பிரகாசத்திற்கு மெருகூட்டப்படுகிறது. அத்தகைய மாதிரி மெல்லிய பிரிவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. பின்னர் மெல்லிய பிரிவின் மேற்பரப்பு பொறித்தல் என்று அழைக்கப்படுவதற்கு உட்படுத்தப்படுகிறது, இதற்காக இது 2-3 நிமிடங்கள் ஒரு தீர்வுடன் ஈரப்படுத்தப்படுகிறது, பெரும்பாலும் நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் எத்தில் ஆல்கஹால் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. மெல்லிய பிரிவுகளை பொறிக்க பிற தீர்வுகளைப் பயன்படுத்துங்கள். இதற்காக அவர்கள் இதைத்தான் செய்கிறார்கள்: அலாயின் வெவ்வேறு தானியங்கள் அமிலத்துடன் சமமாகக் கரைவதில்லை, இதன் விளைவாக உலோக மேற்பரப்பில் தனிப்பட்ட படிக முகங்கள் தோன்றும், மற்றும் மெல்லிய பகுதியின் பொறிக்கப்பட்ட பகுதி ஒளிரும் போது, \u200b\u200bதானியங்களின் ஒரு பகுதி அவை மீதான ஒளி சம்பவத்தை நேரடியாக லென்ஸில் பிரதிபலிக்கிறது. நுண்ணோக்கின் கீழ் இந்த இடங்கள் பிரகாசமாகத் தோன்றும். மற்ற தானியங்கள் பக்கத்திற்கு ஒளியை பிரதிபலிக்கின்றன, எனவே அவை இருட்டாகத் தோன்றும். நுண்ணோக்கின் கீழ், தனித்தனி படிக தானியங்களின் ஒருங்கிணைப்பு, இண்டர்கிரானுலர் பிரிவுகள் என்று அழைக்கப்படுபவை, ஒரு நுண்ணோக்கின் கீழ் வேறுபட்ட நிழலையும் வண்ணத்தையும் பெறுகின்றன (படம் 2).

படம். 2. நுண்ணோக்கின் கீழ் ஒரு தரை தகடு (நைட்ரிக் அமிலத்தின் 2% ஆல்கஹால் கரைசலுடன் எஃகு ஊறுகாய்).

உலோக நுண்ணோக்கியின் பயன்பாடு உலோகங்கள் எந்த அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, உலோகத்தில் தனிப்பட்ட தானியங்கள் எவ்வாறு அமைந்துள்ளன, எந்த உலோகமற்ற சேர்த்தல்களில் உலோகக் கலவைகள் உள்ளன, உலோகக் கலவைகளின் மேற்பரப்பில் விரிசல்களின் பிரதிபலிப்பு போன்றவை நிறுவப்பட்டுள்ளன. படம் 3 வார்ப்பிரும்புகளின் மைக்ரோகிராப்பைக் காட்டுகிறது, அங்கு தனிப்பட்ட கிராஃபைட் சேர்த்தல்கள் தெளிவாகக் காணப்படுகின்றன.

/>

படம். 3. வார்ப்பிரும்புகளில் கிராஃபைட் (இருண்ட சேர்த்தல்):

சாதாரண சாம்பல் வார்ப்பிரும்புகளில் α- கரடுமுரடான கிராஃபைட்; மாற்றியமைக்கப்பட்ட சாம்பல் வார்ப்பிரும்புகளில் பி-ஃபைன்-பிளேட் கிராஃபைட் (0.15% மாற்றம்); மெக்னீசியம் (× 100) உடன் மாற்றியமைக்கப்பட்ட வார்ப்பிரும்புகளில் பி-கோள கிராஃபைட் சேர்த்தல்.

ஒரு உலோக நுண்ணோக்கி தற்போது எந்தவொரு ஆய்வகத்தின் கருவிகளில் ஒன்றாகும், அங்கு பல்வேறு உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் பண்புகள் ஆய்வு செய்யப்படுகின்றன.

மெட்டல் படிக லட்டு

நீங்கள் ஏற்கனவே படிகங்களை அறிந்திருக்கிறீர்கள். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, டேபிள் உப்பைப் படிக்கும்போது, \u200b\u200bஅது 8 தனித்தனி படிகங்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நீங்கள் அறிவீர்கள். படிக என்ற சொல் கிரேக்க வார்த்தையான கிரிஸ்டலோஸிலிருந்து வந்தது, அதாவது பனி. எதிர்காலத்தில், ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவியல் வடிவத்தைக் கொண்ட அனைத்து திடமான உடல்களும் அதை அழைக்கத் தொடங்கின. இயற்கையில், பெரும்பாலான திடப்பொருள்கள் ஒரு படிக நிலையில் உள்ளன. இரும்பு, திடப்பொருட்களில் ஒன்றாக, திடப்படுத்தப்படும்போது படிகங்களையும் உருவாக்குகிறது. இரும்பு படிகத்தில் ஒரு கன லட்டு உள்ளது. இருப்பினும், ஒரு நுண்ணோக்கின் கீழ் ஒரு உலோக மேற்பரப்பை ஆராயும்போது, \u200b\u200bபடிகங்களின் இந்த வழக்கமான கன வடிவத்தை நாம் காண மாட்டோம். படிகங்களின் ஒழுங்கற்ற வடிவம் எழுகிறது, ஏனெனில் உருகும்போது, \u200b\u200bஅது திடப்படுத்தும்போது, \u200b\u200bபல சிறிய கருக்கள் தோன்றும், அவை பெரிய படிகங்களை உருவாக்குகின்றன. இந்த பெரிய படிகங்கள் மோதுகையில், அவை ஒன்று கசக்கி, ஒருவருக்கொருவர் கசக்க ஆரம்பிக்கின்றன. இதன் விளைவாக, கடினப்படுத்தப்பட்ட உலோக இங்காட்டில் ஒரே நேரத்தில் ஏராளமான படிகங்கள் உள்ளன. அவற்றின் வடிவத்தை மீறுவது அவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் கூட்டமாக இருப்பதற்கு மட்டுமல்லாமல், குளிரூட்டலின் வெவ்வேறு இடங்களில் சீரற்ற வெப்பநிலையையும் பங்களிக்கிறது. கடினப்படுத்தப்பட்ட உலோகத்தில் உள்ள தனிப்பட்ட படிக தானியங்கள் வேறுபட்ட வடிவத்தையும் அளவையும் கொண்டுள்ளன. அவை ஒருவருக்கொருவர் ஒரு அடுக்கு மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன, இது பல்வேறு உலோகமற்ற சேர்த்தல்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த உலோகமற்ற சேர்த்தல்கள் எப்போதும் உலோகத்தில் ஒன்று அல்லது மற்றொரு அளவில் இருக்கும்.

உலோக அமைப்பு

படம் 4 ஒரு உலோகத்தின் சிறுமணி கட்டமைப்பை அதன் திடப்படுத்தலின் போது உருவாக்கும் வரைபடத்தை முன்வைக்கிறது.

படம். 4. திடப்படுத்துவதில் படிக வளர்ச்சி முறை:

a- கருக்கள் உருவாகின்றன; b- படிகங்கள் வளரும்; பி-படிகங்கள் ஒருவருக்கொருவர் கசக்கத் தொடங்குகின்றன; g- தனிப்பட்ட தானியங்கள் இணைக்கப்படுகின்றன.

எஃகு உருவாக்கும் பொருட்கள் வேறுபட்ட உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளன, இதன் விளைவாக, திடப்படுத்துகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, தூய இரும்பு ஏற்கனவே 1539 ° C வெப்பநிலையில் திடமாகிறது, மேலும் கந்தகம் அல்லது பிற உறுப்புகளுடன் இணைந்து, திடப்படுத்தல் வெப்பநிலை குறைவாக உள்ளது. ஆகையால், முதலில் கடினப்படுத்தும் உலோக அடுக்கு மிகவும் பயனற்ற கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு மற்றும் கார்பன். கந்தகம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் போன்ற அசுத்தங்கள், அதிக உருகக்கூடிய உலோகக் கலவைகளைக் கொடுத்து, கடைசி திருப்பத்தில் கடினப்படுத்துகின்றன. சல்பர் மற்றும் பாஸ்பரஸ் தீங்கு விளைவிக்கும் அசுத்தங்கள், ஏனெனில் அவற்றின் இருப்பு அலாய் வலிமையை கணிசமாகக் குறைக்கிறது, இது உடையக்கூடியது மற்றும் தயாரிப்புகளுக்கு பொருத்தமற்றது.

அலாய் திடப்படுத்தும்போது, \u200b\u200bகந்தகம் மற்றும் பாஸ்பரஸுடன் கூடிய இரும்பின் இலகுவான கலவைகள் இங்காட்டின் மேல் பகுதியில் குவிந்து கடைசியாக திடப்படுத்தப்படுகின்றன, ஆகையால், பாஸ்பரஸ் மற்றும் கந்தகத்துடன் இரும்பின் கலவை இங்காட்டின் மேல் பகுதியில் சேகரிக்கப்படுகிறது.

படிகங்களில், ஒவ்வொரு உலோகத்தின் அணுக்களும் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட வரிசையில் விநியோகிக்கப்படுகின்றன. அவை இடஞ்சார்ந்த லட்டு என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை தற்போதுள்ள எந்த நுண்ணோக்கியிலும் காண முடியாது. இருப்பினும், எக்ஸ்ரே இயந்திரங்கள் மற்றும் பிற நவீன சாதனங்களைப் பயன்படுத்தி, படிக லட்டுகளில் உள்ள அணுக்களின் ஏற்பாட்டை ஒருவர் படிக்கலாம்.

உலோகங்களின் படிக லட்டுகளின் வகைகள்

உலோகங்களில், பெரும்பாலும் மூன்று வகையான லட்டுகள் உள்ளன முதல்  அவற்றில் கன உடல் மையமாக உள்ளன. அவற்றில் உள்ள அணுக்கள் கனசதுரத்தின் செங்குத்துகள் மற்றும் மையத்தில் அமைந்துள்ளன என்பதன் மூலம் அவை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, லித்தியம், குரோமியம், வெனடியம் மற்றும் பிற உலோகங்களில் (படம் 5, அ).

படம் 5. உலோக படிக லட்டுகளின் வகைகள்:

a- கன உடல் மையம்;

b- கன முகத்தை மையமாகக் கொண்டது;

b- அறுகோண (இறுக்கமான பொதி).

க்கு இரண்டாவது வகை  ஒரு கன முகத்தை மையமாகக் கொண்ட லட்டு (படம் 5,6), அணுக்கள் (அவை கனசதுரத்தின் முனைகளிலும் அதன் முகங்களிலும் அமைந்துள்ளன (எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம், தாமிரம், ஈயம், நிக்கல், தங்கம், வெள்ளி மற்றும் பிளாட்டினம்).

மூன்றாவது வகை  - இவை அறுகோண, அல்லது அறுகோண, அடர்த்தியான நிரம்பிய லட்டுகள் (படம் 5, சி). அவை மெக்னீசியம், துத்தநாகம், காட்மியம் மற்றும் பெரிலியம் ஆகியவற்றில் காணப்படுகின்றன.

படம் 6 இல் காட்டப்பட்டுள்ள வரைபடத்திலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், மிகவும் அடர்த்தியான அணு பொதிகளில் முகத்தை மையமாகக் கொண்ட மற்றும் அறுகோண லட்டுகள் உள்ளன.

படம் 6. உலோகத்தின் அமைப்பு.

லட்டு தளங்களில், நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள். இடைவெளியில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

சில உலோகங்கள், குறிப்பாக இரும்பு, துத்தநாகம் மற்றும் நிக்கல் ஆகியவை பல படிக வடிவங்களில் இருக்கலாம், அவை ஒன்றிலிருந்து மற்றொன்றுக்குச் செல்கின்றன என்பது கவனிக்கத்தக்கது. இந்த மாற்றம் பல்வேறு வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. இத்தகைய மாற்றங்கள், ஒன்று மற்றும் ஒரே பொருள் வெவ்வேறு படிக வடிவங்களில் இருக்கும்போது, \u200b\u200bஅலோட்ரோபிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் அந்த பொருட்கள் அலோட்ரோபிக் ஆகும். "அலோட்ரோபி" என்ற பெயர் கிரேக்க வார்த்தைகளான "அலோஸ்" - மற்றொன்று, "ட்ரோபோஸ்" -பொருளிலிருந்து வந்தது.

கார்பன் இயற்கையில் கிராஃபைட் மற்றும் வைர வடிவில் ஏற்படலாம், மேலும், நீங்கள் நினைவில் வைத்திருப்பது போல, கிராஃபைட் என்பது ஒரு மென்மையான பொருளாகும், இது காகிதத்தில் ஒரு அடையாளத்தை விட்டுச்செல்கிறது, அதே நேரத்தில் வைரமானது கடினமான இயற்கை பொருட்களில் ஒன்றாகும். வைரம் மற்றும் கிராஃபைட்டின் உருகும் புள்ளிகள் வேறுபட்டவை.

கந்தகத்தின் அலோட்ரோபிக் மாற்றம் (ரோம்பிக் மற்றும் பிரிஸ்மாடிக்) அறியப்படுகிறது. ரோம்பிக் கந்தகம் 96 ° C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் உருவாகிறது, இந்த வெப்பநிலைக்கு மேலே அது பிரிஸ்மாடிக் வழியாக செல்கிறது. படிக கட்டமைப்பில் ஏற்படும் மாற்றத்தைப் பொறுத்து, பொருளின் பண்புகளும் மாறுகின்றன.

அதே அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் இரும்பிலும் காணப்படுகின்றன. இது 910 ° C வெப்பநிலையில் ஒரு மையப்படுத்தப்பட்ட கனசதுரத்தின் லட்டு உள்ளது, மேலும் வெப்பநிலை வரம்பில் 910-1390 ° C இல், முகத்தை மையமாகக் கொண்ட ஒரு மாற்றம் நிகழ்கிறது.

உலோகத்தின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் தகரத்தை ஒரு உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி எளிதாகக் காணலாம். சாதாரண வெள்ளி-வெள்ளை தகரம் ஒரு சிக்கலான படிக லட்டியைக் கொண்டுள்ளது, இது 18 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் நிலையானது, குறைந்த வெப்பநிலையில், படிகங்களில் உள்ள தகரம் அணுக்கள் மீண்டும் உருவாக்கத் தொடங்குகின்றன. அவற்றில் (அணுக்கள்) பொதி செய்வது குறைந்த நீடித்ததாக மாறும், பளபளப்பான தகரம் அதன் காந்தி, மெல்லிய தன்மையை இழந்து, வேறுபட்ட படிக லட்டியைக் கொண்ட உடையக்கூடிய சாம்பல் நிற டின்னாக மாறுகிறது.

இந்த நிகழ்வு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பு கவனிக்கப்பட்டது மற்றும் "தகரம் பிளேக்" என்று அழைக்கப்பட்டது, ஏனெனில் தகரம் தயாரிப்புகள் - தகரம் தகடுகள், கோபில்கள், தேவாலயத்தில் உள்ள உறுப்புகள் - சில நேரங்களில் திடீரென்று சரிந்து போக ஆரம்பித்தன. டின் பிளேக் ஒரு பெரிய பேரழிவாக இருந்தது. அதை எவ்வாறு கையாள்வது என்பது அவர்களுக்குத் தெரியாது, ஏனென்றால் அதன் தோற்றத்திற்கான காரணங்கள் அவர்களுக்குத் தெரியாது. “தகரம் பிளேக் நோயால் பாதிக்கப்பட்ட” ஒரு தகரம் தயாரிப்பு சூடேற்றப்பட்டால், சாம்பல் தகரத்தின் படிகங்கள் வெள்ளைத் தகரத்தின் படிகங்களாக மறுசீரமைக்கப்படும் என்பது இப்போது நமக்குத் தெளிவாகத் தெரிகிறது, மேலும் இது மீண்டும் மெல்லிய தன்மை மற்றும் வெள்ளை நிறத்தைப் பெறுகிறது.

உலோக அமைப்பு

படிக வரைபடங்களில் (படம் 5), ஒரு உலோக அணுவை மற்றொன்றுடன் இணைக்கும் கோடுகள் வழக்கமாக படிக லட்டுகளில் வரையப்படுகின்றன. உண்மையில், லட்டு தளங்களில் அணுக்களை இணைக்கும் கோடுகள் இல்லை. அவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பில் இறுக்கமாக அடுக்கி வைக்கப்பட்டுள்ளனர். லட்டியின் முனைகளில் எலக்ட்ரான்களால் சூழப்பட்ட நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் உள்ளன. உலோக அணுக்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள், அணுக்களைப் போலவே, தொடர்ச்சியான ஊசலாட்டத்தில் உள்ளன. ஆனால் வெளிப்புறமாக, எலக்ட்ரான்கள் (வேலன்ஸ்) தங்கள் அணுவை மிக எளிதாக விட்டுவிட்டு அடுத்தவருக்குச் செல்லலாம். ஆகையால், படிக லட்டுகளில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை அல்லது அணுக்களின் முழு வளாகத்திலும் உள்ளார்ந்த இலவச மின்னணு "வாயு" உள்ளன. இவ்வாறு, உலோக அணுக்களின் வெளிப்புற ஓடுகளின் எலக்ட்ரான்களின் தொடர்பு ஏற்படுகிறது. எலக்ட்ரான்களின் இந்த வெளிப்புற தொடர்பு காரணமாக, உலோக அணுக்களுக்கு இடையில் ஒரு பிணைப்பு உருவாக்கப்படுகிறது, மேலும் உலோக அணுக்களை படிக லட்டுகளில் உறுதியாக வைத்திருக்கும் ஒத்திசைவான சக்திகள் எழுகின்றன (படம் 6). மொபைல் (நிலையான அல்லாத) எலக்ட்ரான்களால் சூழப்பட்ட படிக லட்டுகளில் உள்ள உலோக அணுக்களின் அயனிகள் சாதாரண அயனிகளுக்கு மாறாக அயனி அணுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

உலோகங்களின் படிக லட்டு பற்றி நாம் பேசியது தூய உலோகங்களுடன் தொடர்புடையது, ஆனால் முக்கியமாக கலவைகள் நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன என்பதை நாங்கள் அறிவோம்.

  பொருளடக்கம் அடுத்த பக்கம் \u003e\u003e

§ 2. உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் அமைப்பு மற்றும் அதன் ஆய்வுக்கான முறைகள்

உலோகங்களின் படிக அமைப்பு. உலோகம் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் உள் அமைப்பு மற்றும் பண்புகள் பற்றிய ஆய்வு உலோக அறிவியல் எனப்படும் ஒரு விஞ்ஞானத்தால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

அனைத்து உலோகங்களும் கலவைகளும் அணுக்களால் கட்டப்பட்டுள்ளன, இதில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவுடன் பலவீனமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகின்றன, மேலும் நீங்கள் ஒரு சிறிய சாத்தியமான வேறுபாட்டை உருவாக்கினால், எலக்ட்ரான்கள் நேர்மறை துருவத்திற்குச் சென்று மின்சாரத்தை உருவாக்குகின்றன. இது உலோகப் பொருட்களின் மின் கடத்துத்திறனை விளக்குகிறது.

திட நிலையில் உள்ள அனைத்து உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள் ஒரு படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. படிகமற்ற (உருவமற்ற) உடல்களைப் போலன்றி, உலோகங்களில், அணுக்கள் (அயனிகள்) கண்டிப்பாக வடிவியல் வரிசையில் அமைக்கப்பட்டு, ஒரு இடஞ்சார்ந்த படிக லட்டியை உருவாக்குகின்றன. விண்வெளியில் உள்ள அணுக்களின் பரஸ்பர ஏற்பாடும் அவற்றுக்கிடையேயான தூரங்களும் எக்ஸ்ரே வேறுபாடு பகுப்பாய்வு மூலம் நிறுவப்பட்டுள்ளன. படிக லட்டியில் உள்ள முனைகளுக்கு இடையிலான தூரம் லட்டு அளவுரு என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் இது ஆங்ஸ்ட்ரோம்களில் அளவிடப்படுகிறது (10 -8 செ.மீ). பல்வேறு உலோகங்களின் லட்டு அளவுருக்கள் 2.8 முதல் 6 range வரை இருக்கும் (படம் 23).

   படம். 23. தொடக்க படிக செல்கள்:

a - கன உடல் மையமாக; b - கன முகத்தை மையமாகக் கொண்டது; இல் - அறுகோண

ஒரு படிகத்தில் அணுக்களின் ஏற்பாட்டின் காட்சி பிரதிநிதித்துவத்திற்கு, அடிப்படை படிக செல்கள் வடிவத்தில் இடஞ்சார்ந்த திட்டங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. படிக லட்டுகளின் மிகவும் பொதுவான வகைகள் க்யூபிக் உடல் மையமாகவும், கன முகத்தை மையமாகவும், அறுகோணமாகவும் உள்ளன.

ஒன்பது அணுக்கள் ஒரு கன உடல் மையப்படுத்தப்பட்ட லட்டியில் அமைந்துள்ளன. 910 ° C வரை வெப்பநிலையில் குரோமியம், டங்ஸ்டன், மாலிப்டினம், வெனடியம் மற்றும் இரும்பு போன்ற ஒரு லட்டு உள்ளது.

ஒரு கன முகத்தை மையமாகக் கொண்ட லட்டியில் 14 அணுக்கள் உள்ளன. அத்தகைய ஒரு லட்டு: 910-1400. C வெப்பநிலையில் தாமிரம், ஈயம், அலுமினியம், தங்கம், நிக்கல் மற்றும் இரும்பு.

அறுகோண நெருக்கமான-நிரம்பிய லட்டு 17 அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. அத்தகைய ஒரு லட்டு: மெக்னீசியம், துத்தநாகம், காட்மியம் மற்றும் பிற உலோகங்கள்.

விண்வெளியில் உள்ள அணுக்களின் பரஸ்பர ஏற்பாடு, லட்டு மற்றும் பரஸ்பர இடைவெளிகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை உலோகத்தின் பண்புகளை வகைப்படுத்துகின்றன (மின் கடத்துத்திறன், வெப்ப கடத்துத்திறன், பியூசபிலிட்டி, டக்டிலிட்டி போன்றவை).

படிக லட்டுகளில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான தூரம் வெவ்வேறு திசைகளில் வேறுபட்டிருக்கலாம். எனவே, வெவ்வேறு திசைகளில் படிகத்தின் பண்புகள் ஒன்றல்ல. இந்த நிகழ்வு அனிசோட்ரோபி என்று அழைக்கப்படுகிறது. அனைத்து உலோகங்களும் படிக உடல்கள், எனவே அவை அனிசோட்ரோபிக் உடல்கள். எல்லா திசைகளிலும் பண்புகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் உடல்கள் ஐசோட்ரோபிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பல படிகங்களைக் கொண்ட ஒரு உலோகத் துண்டு, எல்லா திசைகளிலும் ஒரே மாதிரியான சராசரி பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது அரை-ஐசோட்ரோபிக் (கற்பனை ஐசோட்ரோபி) என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அனிசோட்ரோபி மிகவும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. எடுத்துக்காட்டாக, பகுதிகளை மோசடி செய்தல், முத்திரை குத்துவது, உருட்டுவதன் மூலம், படிகங்களின் சரியான நோக்குநிலை பெறப்படுகிறது, இதன் விளைவாக பல்வேறு இயந்திர பண்புகள் பகுதி முழுவதும் மற்றும் முழுவதும் அடையப்படுகின்றன. குளிர் உருட்டலைப் பயன்படுத்தி, பகுதியின் ஒரு குறிப்பிட்ட திசையில் உயர் காந்த மற்றும் மின் பண்புகள் அடையப்படுகின்றன.