Eksperimente interesante me peroksidin e peroksidit dhe kaliumit. Përvojë kimike në shtëpi për fëmijë - Shumë shkumë nga peroksidi, permanganati i kaliumit dhe sapunit

Ajo është - ( permanganat kaliumi) KMnO 4: përfaqëson kristale të errëta violete të kripës së acidit mangan. Permanganati i kaliumit shitet gjithmonë në një farmaci si një agjent antiseptik antiseptik (një agjent oksidues shumë i fortë!). Shumë udhëtarë marrin permanganat kaliumi me vete për të parandaluar pirjen e ujit në kushte rruge (mjafton të shpërndahen disa kristale, pasi uji do të pastrohet në mënyrë të konsiderueshme).

Ujë i përqendruar zgjidhje permanganat kaliumi Shtë një agjent oksidues shumë i fortë; oksidon komponimet organike (plastike, dru, lëndë ngjyrosëse). Kur nxehet kristale permanganat kaliumi (200-250С) gradualisht shndërrohet në kristale të errëta jeshile smerald të permanganatit të kaliumit - kjo është një kripë anhidër - manganat e kaliumit K 2 MnO 4. Në të njëjtën kohë, oksigjeni lëshohet shpejt dhe formohet dioksidi i manganit (një nga metodat kryesore për prodhimin e oksigjenit në kushte laboratorike).

Marrja e permanganatit të kaliumit

Zgjidhja e manganit

Marrja e permanganatit të kaliumit në industri shoqërohet me elektrolizën e një solucioni të përqendruar të hidroksidit të kaliumit me një anodë mangani. Gjatë elektrolizës, materiali i anodës shkrihet gradualisht me formimin e një solucioni të njohur të purpurt që përmban jone permanganate. Hidrogjeni lëshohet në katodë. Mesatarisht i tretshëm në ujë permanganat kaliumi (permanganat kaliumi) Ajo qëndron si një beftë. Do të ishte joshëse të prodhohet permanganat natriumi në vend të permanganatit të zakonshëm të kaliumit, sepse hidroksidi i natriumit është më i përballueshëm sesa hidroksidi i kaliumit. Sidoqoftë, në këto kushte është e pamundur të izolohet permanganat natriumi NaMnO 4: ndryshe nga permanganati i kaliumit KMnO 4, është i tretshëm në ujë në mënyrë të përsosur (në 20 ° C tretshmëria e tij është 144 g për 100 g ujë).

Në një mjedis neutral ose pak alkalik, permanganat i kaliumit (permanganat) kalon në oksid të manganit të hidratuar:

2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 → 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Permanganat kaliumi. Rimëkëmbja në ambiente alkaline (2), neutrale (3), acid (4)

Në një mjedis neutral ose pak alkalik, joni i permanganatit (permanganat i kaliumit) reduktohet në oksidin e manganit (IV):

MnО 4 + 2Н 2 О + 3е → MnО 2 + 4ОН -. Veçanërisht permanganat kalium shkëlqyeshëm shfaq aftësi oksiduese në një mjedis acid:

MnО -4 + 8Н + + 5е → Mn 2+ + 4Н 2 O.

Një zgjidhje e fortë e acidifikuar e permanganatit djeg dore me shumë komponime organike, duke i kthyer ato në dioksid karboni dhe ujë. Kimistët ndonjëherë e përdorin këtë për të larë enët laboratorike, të kontaminuara rëndë me mbetje të larë dobët të substancave organike.

Data e publikimit permanganat kaliumi dhe zgjidhjet e saj të forta mund të jenë të rrezikshme. Kur helmoni me një zgjidhje të përqendruar të permanganatit të kaliumit, ndodh një djegie e gojës, ezofagut dhe stomakut. Nëse papritmas keni gëlltitur një zgjidhje të tillë, duhet menjëherë ta shpëlani stomakun tuaj me ujë të ngrohtë me shtimin e qymyrit të aktivizuar. Për këtë, ju gjithashtu mund të përdorni një zgjidhje që përmban në dy litra ujë gjysmë gotë të një zgjidhje të dobët (H 2 O 2) dhe një gotë uthull tryezë. Në këtë rast, jonet e manganit kalojnë në katione më pak të rrezikshëm të manganit, dhe reagimi kimik vazhdon si më poshtë:

2KMn0 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2Mn (CH 3 COO) 2 + 5O 2 + 2CH 3 SHTYPI + 8H 2 O

Peroksidi i hidrogjenit

Peroksidi i hidrogjenit (peroksidi) H 2 O 2. Një lëng i trashë, pa ngjyrë. Peroksidi i hidrogjenit përdoret në të njëjtën cilësi si permanganat i kaliumit - si një agjent antimikrobik. Peroksidi i hidrogjenit nuk toleron rrezet e diellit direkte. Në dritë, peroksidi humbet oksigjenin dhe shpejt dekompozohet të formojë ujë dhe oksigjen atomik. Disa aditivë, për shembull, dioksidi i fortë i manganit MnO 2, permanganati i kaliumit e dekompozon atë aq shpejt sa peroksidi "vlon".

peroksidi i hidrogjenit (ose peroksidi)

Përveç kësaj, në një zgjidhje të përqendruar peroksidi i hidrogjenit disponueshmëri dioksidi i manganit bëhet eksploziv. Veprimi i grimcave më të vogla dioksidi i manganit mund të çojë në dekompozimin e menjëhershëm të peroksidit me formimin e oksigjenit dhe ujit. Reagimi vijon si më poshtë:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Peroksidi i hidrogjenit mund të gjendet në farmaci në formën e zgjidhjeve 3%, 5%, 10%, si dhe nën emrat "peroksid" ose "hidroperit" në formën e tabletave të bardha. Përdoret gjithashtu një zgjidhje e përqendruar (30%) e peroksidit të hidrogjenit, e quajtur "perhidrol". Perhidroli përdoret në klinikat mjekësore. Dhe në shtëpi, ju mund të përdorni këtë zgjidhje të peroksidit për qëllime shtëpiake - për shembull, për të hequr njollat \u200b\u200bnë inde. Por mos harroni se agjenti më i fortë oksidues. Pasi të jetë në lëkurë, një zgjidhje e peroksidit të përqendruar (perhidrol) shkakton djegie të rënda. Bëni kujdes të veçantë për sytë tuaj! Pas kontaktit me indet e gjalla, peroksidi i hidrogjenit dekompozohet me lëshimin e oksigjenit. Zgjidhjet e peroksidit të hidrogjenit të holluar përdoren si një hemostatik dhe dezinfektues: enzima e gjakut zbërthen peroksidin në ujë dhe oksigjen aktiv, i cili në mënyrë të besueshme dezinfekton plagën. Sidoqoftë, efekti i tij është jetëshkurtër, prandaj, duke ndaluar gjakderdhjen, është e nevojshme të trajtoni plagën në përputhje me të gjitha rregullat dhe të aplikoni një fashë. Zgjidhja e peroksidit të hidrogjenit ndihmon për të përballuar një infeksion në gojë ose fyt, dhe në të njëjtën kohë të shpëtoj nga një erë e pakëndshme.

Peroksidi i hidrogjenit, së bashku me një ngjyrosje, përdoret gjerësisht për ngjyrosjen e flokëve.

Ruani peroksid hidrogjeni në një shishkë qelqi të errët dhe, nëse është e mundur, në një vend të freskët.

Pse thikat e frutave kthehen të zeza?!

Pse thikat e frutave kthehen të zeza

Nëse shtoni një zgjidhje të kripës së hekurit në disa lëng frutash (një zgjidhje e kripës së hekurit mund të merret lehtësisht në shtëpi, nëse hidhni në një sulfat bakri për gjysmë ore, për shembull, një gozhdë ose disa butona, klipe), atëherë lëngu menjëherë do të errësohet. Do të marrim një zgjidhje të bojës së dobët. Frutat përmbajnë acid tanike cila formon një bojë me një kripë hekuri. Në mënyrë që të merrni një zgjidhje të kripës së hekurit në shtëpi, zhytni një gozhdë në një zgjidhje të sulfatit të bakrit dhe prisni dhjetë minuta. Pastaj kullojeni tretësirën e gjelbër. Zgjidhja që rezulton e sulfatit të hekurit (FeSO 4) mund të përdoret në reaksione.

Teaji gjithashtu përmban acid tanik. Një zgjidhje e kripës së hekurit, e shtuar në një zgjidhje të dobët të çajit, ndryshoni ngjyrën e çajit në të zezë. Kjo është arsyeja pse nuk rekomandohet të krijoni çaj në një çaj metalik!

Reaksione kimike me klorur natriumi

Ndonjëherë kripa e tryezës është jodizohet posaçërisht, domethënë, jodidet e natriumit ose kaliumit i shtohen asaj. Kjo është bërë sepse jodi është pjesë e enzimave të ndryshme në trup, dhe kur është i mangët, funksioni i tiroides përkeqësohet.

Zgjidhje të sulfatit të bakrit me kripë tryeze (jeshile)

Gjetja e suplementit është mjaft e lehtë. Shtë e nevojshme të gatuani paste niseshte: holloni një të katërtën e një lugë çaji niseshte në një gotë me ujë të ftohtë, nxeheni në një çiban, vlim për pesë minuta dhe ftohet. Një paste është shumë më e ndjeshme ndaj jodit sesa niseshtja e thatë. Tjetra, një e treta e një lugë çaji kripë shpërndahet në një lugë çaji ujë, disa pika thelbi uthull (ose gjysmë lugë çaji uthull) i shtohen zgjidhjes që rezulton, gjysmë lugë çaji peroksid hidrogjeni dhe pas dy deri tre minutash disa pika paste. Nëse kripa ishte e jodizuar, atëherë peroksidi i hidrogjenit do të zhvendosë jodin e lirë:

2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,

e cila do niseshte blu. (Eksperimenti nuk do të funksionojë nëse KClO 3 është përdorur në vend të KI për jodinimin e kripës) Mund të mbajë përvojë me vitriol blu dhe kripë tryeze. Asnjë nga reagimet e mësipërme nuk do të ndodhë këtu. Por reagimi është i bukur ... Kur përzieni vitriol dhe kripë, vëzhgoni formimin e një solucioni të bukur jeshil të tetrachlorocuprate Na 2

Eksperimente argëtuese me permanganat kaliumi:

Shpërndani disa kristale të permanganatit të kaliumit në ujë dhe prisni pak. Do të vini re që ngjyra e mjedrës së zgjidhjes (për shkak të pranisë së joneve permanganat në tretësirë) gradualisht do të bëhet më e hollë, dhe më pas do të zhduket plotësisht, në muret e anijes formohet një shtresë kafe e oksidit të manganit (IV):

4KMnО 4 + 2Н 2 О → 4MnO 2 + 4КОН + 3О 2

Enët në të cilat keni realizuar eksperimentin, është e lehtë për t'u pastruar nga pllakat me një zgjidhje të acidit citrik ose oksalik. Këto substanca zvogëlojnë manganin në një gjendje oksidimi +2 dhe e përkthejnë atë në komponime komplekse të tretshme në ujë. Në balona të errëta, zgjidhjet e permanganat kaliumit mund të vazhdojnë me vite. Shumë besojnë se permanganat kaliumi është shumë i tretshëm në ujë. Në fakt, tretshmëria e kësaj kripe në temperaturën e dhomës (20 ° C) është vetëm 6.4 g për 100 g ujë. Sidoqoftë, zgjidhja ka një ngjyrë kaq të fortë, sa duket e përqendruar.

Nëse permanganat i kaliumit nxehet në 200 0 C, atëherë permanganati i kaliumit do të shndërrohet në një manganat kalium jeshil të errët (K 2 MnO 4). Në të njëjtën kohë, lëshohet një sasi e madhe e oksigjenit të pastër, i cili mund të mblidhet dhe përdoret për reaksione të tjera kimike. Veçanërisht shpejt, solucioni i permanganat kalium përkeqësohet (dekompozohet) në prani të agjentëve zvogëlues. Për shembull, agjenti zvogëlues është alkooli etilik C 2 H 5 OH. Reagimi i permanganatit të kaliumit me alkoolin vazhdon si më poshtë:

2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O.

Detergjent nga permanganat i kaliumit:

Për të marrë një "pastrues" të bërë në shtëpi, duhet të përzieni permanganat kaliumi me acid. Sigurisht, jo me të gjithë. Disa acide mund të oksidohen vetë; në veçanti, nëse merrni acid klorhidrik, klori toksik do të lirohet prej tij:

2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O.

Kështu që shpesh merret në laborator. Prandaj, për qëllimet tona, është më mirë të përdorni acid sulfurik të holluar (rreth 5 përqind). Në raste ekstreme, ai mund të zëvendësohet me acid acetik të holluar - uthull tryeze. Merrni rreth 50 ml (një çerek filxhan) të tretësirës së acidit, shtoni 1-2 g permanganat kaliumi (në majë të thikës) dhe përzieni plotësisht me një shkop druri. Pastaj e lyejmë nën një rrjedhë uji dhe lidhim një pjesë të sfungjerit të shkumës deri në fund. Me këtë “furçë”, shpejt, por butësisht përhapeni përzierjen oksiduese mbi zonën e kontaminuar të lavamanit. Së shpejti, lëngu do të fillojë të ndryshojë ngjyrën në qershi të errët, dhe pastaj në kafe. Pra, reagimi i oksidimit është në lëvizje të plotë. Ka disa pika për të bërë këtu. Shtë e nevojshme të punoni me shumë kujdes në mënyrë që përzierja të mos marrë në duar dhe rroba; do të ishte mirë të vishja një platformë të rrobave të naftës. Dhe nuk duhet të hezitoni, pasi që përzierja oksiduese është shumë kaustike dhe përfundimisht “ha” edhe gome me shkumë. Pas përdorimit, "furça" e shkumës duhet të zhyten në një kavanoz të përgatitur paraprakisht me ujë, pije dhe pije. Gjatë pastrimit të tillë të lavamanit, mund të shfaqet një erë e pakëndshme, e emetuar nga produktet e oksidimit jo të plotë të ndotësve organikë në faiencë dhe acid acetik vetë, kështu që dhoma duhet të ventilohet. Pas 15-20 minutash, ne e shpëlajmë përzierjen me kafe me një rrjedhë uji. Dhe megjithëse lavamani do të shfaqet në një formë të tmerrshme - të gjitha në njolla kafe, nuk duhet të shqetësoheni: produkti i zvogëlimit të permanganat kaliumit - dioksidi i manganit MnO 2 hiqet lehtësisht duke rikthyer mangan të tretshëm (IV) në një kripë të tretshme të manganit në ujë.
Por kur permanganati i kaliumit bashkëvepron me acid sulfurik të përqendruar, formohet oksidi i manganit (VII) Mn 2 O 7 - një lëng jeshil me errësirë \u200b\u200btë errët. Ky është i vetmi oksid metalik i lëngshëm në kushte normale (mp \u003d 5.9 ° C). Shtë shumë e paqëndrueshme dhe shpërthen lehtësisht me ngrohje të lehtë (t dekompozimit \u003d 55 ° C) ose me lëkundje. Mn 2 O 7 është një agjent oksidues edhe më i fortë se KMnO 4. Kontakti me të ndez shumë substanca organike, siç është alkooli etilik. Kjo, nga rruga, është një nga mënyrat për të ndezur një llambë alkooli pa pasur ndeshje!

Eksperimente interesante me peroksid hidrogjeni

Peroksidi i hidrogjenit mund të jetë edhe një agjent oksidues (kjo pronë është e njohur gjerësisht) dhe një agjent zvogëlues! Në rastin e fundit, reagon me substanca oksiduese:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Dioksidi i manganit është thjesht një substancë e tillë. Kimistët i quajnë reagime të tilla "zbërthim reduktues të peroksidit të hidrogjenit". Në vend të peroksidit farmaceutik, ju mund të përdorni tableta të hidroperitit - një përbërës i peroksidit të hidrogjenit me ure të përbërjes CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Ky nuk është një përbërës kimik pasi nuk ka lidhje kimike midis ureve dhe molekulave të peroksidit të hidrogjenit; Molekulat H 2 O 2 janë, siç ishin, të përfshira në kanale të gjata të ngushta në kristale ure dhe nuk mund t'i lënë ato derisa substanca të shpërndahet në ujë. Prandaj, komponimet e tilla quhen përbërës të përfshirjes së kanalit. Një tabletë hidroperiti korrespondon me 15 ml (lugë gjelle) të një zgjidhje 3% të H 2 O 2. Për të marrë një zgjidhje 1 përqind të H 2 O 2 merrni dy tableta hidroperit dhe 100 ml ujë. Duke përdorur dioksidin e manganit si një agjent oksidues i peroksidit të hidrogjenit, duhet të njihni një hollësi. MnO 2 është një katalizator i mirë për zbërthimin e H2 O 2 në ujë dhe oksigjen:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

Dhe nëse thjesht e trajtoni lavamanin me zgjidhje H 2 O 2, atëherë menjëherë do të "vlojë", duke lëshuar oksigjen, dhe veshja kafe do të mbetet, sepse katalizatori nuk duhet të konsumohet gjatë reagimit. Për të shmangur dekompozimin katalitik të H 2 O 2, nevojitet një mjedis acid. Uthull është gjithashtu i përshtatshëm këtu. Holluar fort peroksidin e farmacisë me ujë, shtoni pak uthull dhe fshijeni lavamanin me këtë përzierje. Do të ndodhë një mrekulli e vërtetë: një sipërfaqe e ndyrë kafe do të shkëlqejë me bardhësi dhe do të bëhet si e re. Një mrekulli ka ndodhur në përputhje të plotë me reagimin

MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.

Mbetet vetëm për të larë kripën e manganit të tretshëm mirë me një rrjedhë uji. Në të njëjtën mënyrë, mund të përpiqeni të pastroni një tigan prej alumini të kontaminuar: në prani të agjentëve të fortë oksidues, në sipërfaqen e këtij metali formohet një film mbrojtës i fortë oksidi, i cili do ta mbrojë atë nga shpërbërja në acid. Por pastrimi i produkteve të emaluara (tenxhere, vaska) me një metodë të ngjashme nuk ia vlen: mjedisi acidik shkatërron ngadalë smaltin. Për të hequr pllakën MnO 2, mund të përdorni zgjidhje ujore të acideve organike: oksalik, citrik, tartarik, etj. Për më tepër, ato nuk kanë nevojë të acidifikohen posaçërisht - vetë acidet krijojnë një mjedis mjaftueshëm acid në zgjidhjen ujore.

Përvojat argëtuese

Ari në balonë

Sigurisht, ari nuk është i vërtetë, por përvoja është e bukur! Për reaksionin kimik, kemi nevojë për një kripë të tretshme të plumbit (e përshtatshme është acidi blu (CH 3 COO) 2 Pb - një kripë e formuar nga shpërndarja e plumbit në acid acetik) dhe një kripë jodi (për shembull, jodidi i kaliumit KI). Acetati i plumbit mund të merret edhe në shtëpi duke hedhur një pjesë të plumbit në acid acetik. Jodidi i kaliumit përdoret ndonjëherë për turshi bordet e qarkut elektronik.

Jodidi i kaliumit dhe acidi acetik në plumb janë dy lëngje transparente që nuk ndryshojnë në pamje nga uji.

Le të fillojmë reagimin: shtoni një zgjidhje të acidit acetik të plumbit në një zgjidhje të jodit të kaliumit. Duke kombinuar dy lëngje transparente, vërejmë formimin e një precipitati të verdhë të artë - jodi plumb PbI 2 - spektakolarisht! Reagimi vijon si më poshtë:

(CH 3 COO) 2 Pb + KI → CH 3 KUQ + PbI 2

Përjetime argëtuese me zam klerik

Ngjitësja klerike nuk është gjë tjetër veçse zam i lëngshëm ose emri i tij kimik "silikat natriumi" Na 2 SiO 3 Mund të thuhet gjithashtu - është një kripë natriumi e acidit silicik. Nëse shtoni një zgjidhje të acidit acetik në zamin silikat, acidi silicik i patretshëm - oksid silikoni i hidratuar - do të precipitojë.

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.

رسiviteti që rezulton i H2 SiO 3 mund të thahet në furrë dhe të hollohet me një zgjidhje të holluar të bojës të tretshëm në ujë. Si rezultat, boja do të vendoset në sipërfaqen e oksidit të silikonit dhe ato nuk mund të lahen. Ky fenomen quhet adsorption (nga lat. Ad - "on" dhe sorbeo - "thith")

Një tjetër e bukur përvojë argëtuese me gotë të lëngshme. Ne do të kemi nevojë për sulfat bakri CuSO 4, nikel sulfat NiS0 4, klorur hekuri FeCl 3. Le të bëjmë një akuarium kimik. Në një kavanoz qelqi të lartë me zam silikat të holluar në gjysmë me ujë, tretësirat ujore të holluara të sulfatit të nikelit dhe klorurit të hekurit derdhen njëkohësisht nga dy gota. "Alga" silikate me ngjyrë të verdhë-jeshile rritet gradualisht në bankë, e cila, gërshetuar, bie nga lart poshtë. Tani shtoni në vend, një zgjidhje të sulfatit të bakrit në kavanoz, populoni akuariumin me "yll deti". Rritja e algave është rezultat i kristalizimit të hidroksideve dhe silikateve të hekurit, bakrit dhe nikelit, të cilat formohen si rezultat i reaksioneve metabolike.

Eksperimente interesante me jod

Shtoni në tretësirën e jodit disa pika të peroksidit të hidrogjenit H 2 O 2 dhe përzieni. Pas një kohe, një precipitat i ndritshëm i zi do të precipitojë nga zgjidhja. Është jod kristalor - dobët i tretshëm në substancë uji. Jodi precipiton më shpejt nëse zgjidhja ngrohet pak me ujë të nxehtë. Peroksidi është i nevojshëm në mënyrë që të oksidohet jodidi i kaliumit KI i përmbajtur në tretësirë \u200b\u200b(shtohet në mënyrë që të rritet tretshmëria e jodit). Një aftësi tjetër e dobët e jodit në ujë ka të bëjë me aftësinë e tij për tu nxjerrë nga uji me lëngje që përbëhen nga molekula jo polare (vaji, benzina, etj.). Shtoni disa pika vaj luledielli në një lugë çaji ujë. Përziejini dhe shihni që vaji nuk përzihet me ujë. Nëse tani dy ose tre pika të tretësirës së jodit shtohen atje dhe tronditen fuqishëm, shtresa e vajit do të kthehet në kafe të errët, dhe shtresa e ujit do të bëhet e verdhë e zbehtë, d.m.th. shumica e jodit do të shndërrohet në vaj.

Jodi është një substancë shumë gërryese. Për ta verifikuar këtë, vendosni disa pika tinkturë jodi në një sipërfaqe metalike. Pas ca kohësh, lëngu do të zbardhet, dhe një njollë do të mbetet në sipërfaqen e metalit. Metali reagoi me jod për të formuar një kripë - jodid. Një nga metodat për mbishkrimin e metaleve bazohet në këtë pronë të jodit.

Përvojë argëtuese me ngjyra me amoniak

Për nga substanca "amoniak" nënkuptojmë një zgjidhje ujore të amoniakut (amoniakut). Në fakt, amoniaku është një gaz, kur tretet në ujë, i cili formon një klasë të re të komponimeve kimike - "bazën". Isshtë me arsye që ne do të eksperimentojmë. Një eksperiment spektakolar mund të bëhet me një zgjidhje të amoniakut (amoniakut). Amoniaku formon një përbërje me ngjyrë me jonet e bakrit. Merrni një monedhë bronzi ose bakri me një shtresë të errët dhe mbushni me amoniak. Menjëherë ose pas disa minutash, zgjidhja do të bëhet e kaltër. Kjo, nën veprimin e oksigjenit të ajrit, bakri formoi një kompleks kompleks - amoniak:

2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)

Eksperimente argëtuese: gëlqere që rrëshqet

Thithja e gëlqeres është një reagim kimik midis oksidit të kalciumit (CaO - fastlime) dhe ujit. Ajo vazhdon si më poshtë:

Përvoja kimike - eksperiment - përzieni permanganat kaliumi dhe peroksid hidrogjeni. Për këtë përvojë argëtuese do t'ju duhet: 1. Permanganat i kaliumit (permanganat i kaliumit) - permanganat kaliumi, kripë kaliumi e acidit mangan. Formula kimike është KMnO4. Ashtë një kristal i purpurt i errët, gati i zi, kur shpërndahet në ujë, duke formuar një zgjidhje të ndritshme të ngjyrës së mjedrës. 2. Peroksidi i hidrogjenit (peroksidi i hidrogjenit), H2O2 - 30%. Kujdes, mos prekni! 3. Lëng për larjen e enëve, ose ndonjë lëng që shkrihet mirë (shampo, sapun i lëngshëm, shkumë banjoje, etj.). 4. Uji, ngjyra. Reagimi: bashkëveprimi i një zgjidhje të permanganatit të kaliumit dhe peroksidit të hidrogjenit - lëshohet shumë oksigjen, i cili së bashku me një lëng për larjen e enëve jep shumë shkumë! Përdorni doreza! Mos prek! Përjetoni vetëm në prani të të rriturve! Eksperimente më interesante: Veza gome \u003d Vezë + Uthull https://www.youtube.com/watch?v\u003dT9qLuSEsxNc Fireball - si të bëni një zjarr jo të djegur, të bekuar "- https://www.youtube.com/watch?v \u003d Vezë OMjmmt9SEzs + Uthull \u003d Vezë gome - https://www.youtube.com/watch?v\u003dd0O7VWRHmUE Ne shpërthejmë kanaçen e aluminit nga brenda https://www.youtube.com/watch?v\u003dE7uNOlVArh4 Eksperiment - eksperiment kal_yu i perodoks vodnya. Për këtë dosvidu argëtuese ju duhet të dini: 1. Kalangu Permanganat (Mangani) - acid kalang, mangan-acid, kalіva, acid mangan silicë. Formula kimike është KMnO4. Shtë një vjollcë e errët, madje edhe kristalet korçare, kur gjenden në ujë, asimilohet sinqerisht nga ngjyra e mjedrës. 2. Peroksidi i ujit (peroksidi i ujit), H2O2 - 30%. Me kujdes, jo chіpati! 3. Ridin për enët me shkëlqim, përndryshe të jesh i llojit të pihet Ridin (shampo, raki e lezetshme, nana për banjë, etj). 4. Uji, barvnik. Reagoni: kur ndërrohen shkaqet e manganit dhe peroksidit, ujit - ju shihni bagato të pjekur, e cila është menjëherë për gatimin e enëve dhe pini bagato! Victorize dorashka! Mos i kap duart! Kaloni më shumë ditë në prani të më shumë! Eksperiment kimik - eksperiment - ne përziejmë vadaroda permanganate kaliya dhe perakіs. Për dadzenag e patshesnag Dua të jap përgjigjen: Reaktsyya: zgjidhje e shpejtë ў zaemadzeyananny e manganit ў i perakіsu vadaroda - rrezaton shmat kislarodu, yakі iz vadkaztsyu për veglat maztsya japin pena shmat! Vykarystoўvayce palchatka_! Mos i kap duart! Vetëm dora e djathtë qan vetëm ў prisutnaststven daroslykh! Opti kimik - eksperiment - përzierje e permanganat kaliumit dhe peroksidit të hidrogjenit. Reagimi: bashkëveprimi në permanganat kalium dhe peroksid hidrogjeni - shpërndan shumë oksigjen; Zvarritem! Mos u mërzit! Pritini njerëzimin e mjaltë në vetvete në moshën madhore! muzika

Djema, ne e vendosim shpirtin tonë në sit. Faleminderit per
që ju të zbuloni këtë bukuri. Faleminderit për frymëzimin dhe goosebumps.
Bashkohuni me ne në Facebook dhe VKontakte

Do ditë kujdesemi për fëmijët tanë - gatuajmë qull në mëngjes dhe rroba hekuri. Por pas 20 vjetësh, ata nuk do të kujtojnë punët tona shtëpiake, por momentet e kaluara së bashku.

faqja mblodhi 16 eksperimente që do të shkëputen nga punët e të rriturve dhe fëmijëve të mahnitur. Ata nuk kanë nevojë për shumë kohë dhe përgatitje të veçantë, por do të ketë shumë kënaqësi. Dhe pastaj mund të gatuani qull. Së bashku.

Lëng i ngurtë

Do t'ju duhet:

niseshte
enë plastike
ngjyrosja e ushqimit, tabela, çekiçi dhe thonjtë për eksperimente shtesë

Llokoçis në një enë me ujë dhe niseshte derisa të qëndrojë një qëndrueshmëri kremoze. Rezultati është një lëng "jo-Njutoni". Ju lehtë mund të zhytni gishtat në të, por nëse goditni sipërfaqen me grusht, do të ndjeni se është e vështirë. Vendosni një tabelë në sipërfaqen e lëngut, dhe lehtë do të bëni një gozhdë, por ia vlen të mbytni një cep të saj në lëng, pasi bordi do të fundoset lehtësisht në fund. Nëse dëshironi, "lëngu i ngurtë" mund të pikturohet me ngjyra ushqimore.

DIY rërë kinetike

Do t'ju duhet:

4 lugë alkool borik
2 lugë zam shkrimi
1 lugë bojë
100 g rërë për chinchilla
tas qelqi

Derdhni të gjithë përbërësit e lëngshëm në një tas, shtoni rërë dhe përzieni plotësisht. Bërë, ju mund të krijoni!

Gjarpër faraoni

Do t'ju duhet:

rërë
alkool
sheqer
ndeshjet
pjatë për "gjarpër"

Derdhni rërë në një pjatë me një rrëshqitje, njomni atë me alkool, dhe vendosni një përzierje sheqeri dhe sode në krye. Vendoseni në zjarr. "Gjarpri" rritet menjëherë!

Tren elektrik nga tela dhe bateri

Do t'ju duhet:

një mbështjellje prej teli të trashë bakri (sa më shumë tel, aq më i gjatë është "tuneli")
1 bateri AA
2 magnet rrumbullakët neodymium të përshtatshëm për diametrin e baterisë
stilolaps i zakonshëm

Fërkoni tela rreth dorezës për të bërë një pranverë të gjatë. Mbërthejeni magnet në të dy skajet e baterisë. Nis trenin. Ai do të hipë vetë!

Lëkundja e qirinjve

Do t'ju duhet:

qiri
gjilpërë e trashë
çakmak
dy gota
pincë

Pritini skajin e poshtëm të qiriut një centimetër e gjysmë për të lëshuar fitil. Mbërtheni gjilpërën në pincë dhe ngrohni atë me një çakmak, dhe pastaj shponi qirinjën në mes. Vendoseni në skajet e dy gotave dhe vendoseni në të dy anët. Rrotullohen lehtë, dhe pastaj qiri fillon të rrotullohet vetë.

Peshqir letre ylber

Do t'ju duhet:

ngjyrosje e ushqimit
peshqir letre
5 gota

Vendosni gotat në një rresht dhe derdhni ujë në 1, 3 dhe 5. Në ngjyrosjen e ushqimit të kuq të pikuar 1 dhe 5, në 3 - të verdhë, në 5 - blu. Fold 4 peshqir letre 4 herë për të bërë shirita, dhe pastaj përkulni ato në gjysmë. Vendosni skajet në gota të ndryshme - një midis gotave 1 dhe 2, e dyta midis 2 dhe 3, etj. Pas disa orësh, ju mund të shijoni ylberin!

Pastë dhëmbësh elefantësh

Ju do të duhet:

3/4 gotë ujë
1 lugë permanganat kaliumi
1 tbsp. l. sapun i lëngshëm
peroksidi i hidrogjenit
balonë xhami
doreza të disponueshme

Shpërndani permanganat e kaliumit në ujë, shtoni sapun të lëngshëm dhe derdhni përzierjen në një enë qelqi. Butësisht, por shpejt derdhni peroksid. Shkuma e vrazhdë derdhet nga balona - një pastë dhëmbësh e vërtetë elefanti!

Top shumë i ngadaltë

Do t'ju duhet:

top çeliku
enë plastike transparente prej dy gjysmash
mjaltë i lëngshëm

Vendosni një top çeliku në një enë, derdhni mjaltë dhe drejtoni të gjithë strukturën nga rrëshqitja. Hmm, po sikur të provosh me një xhel dush?

Unaza tymi

Do t'ju duhet:

shishe plastike (0,5 l)
tullumbace ajri
shkop temjan
çakmak
gërshërë

Pritini pjesën e poshtme të shisheve plastike dhe gjysmën e tullumbace. Vendoseni pjesën e gjerë të topit në prerjen e shisheve. Vendosni shkopin në shishe, mbuloni hapjen e tij me dorën tuaj dhe prisni që ajo të mbushet me tym. Tymi tymos duke shtypur gishtin në topin e shtrirë.

Topa vetë-fryrë

Do t'ju duhet:

4 shishe plastike
uthull tryeze
3 lugë gjelle. l. sode
3 tullumbace
ngjyrosje e ushqimit të lëngshëm

Prisni pjesën e sipërme të shisheve plastike, tërhiqni të gjitha topat nga ana e saj në vrimë dhe derdhni një lugë sodë buke në secilën top përmes gypit që rezulton. Derdhni uthull në fundet e shisheve, hidhni ngjyrosjen e ushqimit atje dhe me kujdes, në mënyrë që sode të mos derdhet në shishe, tërhiqni topat në vrimat. Mbetet për t'i ngritur ato - sode do të derdhet, do të reagojë me uthull dhe topat janë fryrë vetë.

Raketa sode acetike

Do t'ju duhet:

shishe plastike (2 l)
3 lapsa të thjeshtë
2 tbsp. l. sode
200 ml uthull 9%
shirit i gjerë
tapë vere
peshqir letre

Sigurohuni paraprakisht që tapë përshtatet mirë në qafën e shishes. Përdorni shirit ngjitës për të ngjitur lapsat në majë të shisheve në mënyrë që të qëndrojë. Hidh uthull në shishe. Prisni sode fort në një peshqir letre dhe shtrëngoni skajet me kujdes. Dilni jashtë, uleni paketën me sode në shishe dhe lidheni atë me një tapë, duke shtypur një fund të paketës në qafë. Kthejeni raketën, vendoseni në tokë dhe vraponi! Largimi duhet të vëzhgohet nga 15-20 metra, jo më pak.

Një shkencë interesante e kimisë nuk pushon së na mahnit me reagimet e saj interesante kimike. Ju mund të kryeni disa eksperimente kimike në shtëpi vetë. A dini si të bëni shumë shkumë nga një filxhan lëng? Në fakt, kjo është shumë e thjeshtë dhe informuese.

Me fëmijët, ju prapë mund të përpiqeni ta bëni.

Për të bërë shkumë, do t'ju duhet:

permanganat e kaliumit - gjysmë lugë çaji,
tableta hidroperit (20-30 copë.),
sapun i lëngshëm - 30 ml.,
ujë të nxehtë - 100 ml
kone dhe çekiç.

Përvojë kimike për fëmijë - bërja e shkumës në shtëpi

1. Gjëja e parë që duhet të bëni është rrahja e tabletave hidroperit me një çekiç. Nëse nuk përdorni një çekiç, atëherë në formën normale ato do të shpërndahen për një kohë të gjatë. Pastaj derdhni pluhurin që rezulton me ujë të nxehtë (50 ml). Përziej zgjidhjen. Si rezultat, marrim një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit 30%.

3. Në një anije tjetër, është e nevojshme të bëhet një zgjidhje e permanganat kaliumit në ujë, domethënë, permanganat kaliumi. Ju duhet të merrni permanganat kaliumi pak, fjalë për fjalë në majë të një lugë çaji dhe të shpërndahen në ujë të ngrohtë (50 ml). Përziejini mirë.

4. Tani duhet të lidhim dy lëngje në balonë: Peroksidi i hidrogjenit me zgjidhjen e permanganat të kaliumit.

Do të shihni që shumë shkumë shfaqen menjëherë.

Një proces i tillë ndodh sepse permanganati i kaliumit, uji dhe peroksidi i hidrogjenit bashkëveprojnë me njëri-tjetrin duke lëshuar shumë oksigjen. Dhe lëngu i sapunit i shtuar atyre nuk lejon që oksigjeni të "fluturojë larg". Molekulat e sapunit mbështjellin oksigjenin e lëshuar për të formuar një shkumë të trashë.

Shumë shkumë. Përvojë kimike për fëmijët në shtëpi - Video:

I njëjti shkumë mund të bëhet nga një zgjidhje e sulfatit të bakrit dhe hidroperitit. Por, krahasuar me eksperimentin me permanganat kaliumi, shkuma e sulfatit të bakrit ka një erë më të theksuar.

Për të bërë një shkumë të tillë është e nevojshme:

përzieni sapunin e lëngshëm dhe peroksidin e hidrogjenit 30%.
Pastaj përzieni amoniakun me sulfat bakri dhe merrni sulfat amoniak.
Pasi të keni përzier të dy përzierjet dhe vëzhgoni shkumëzimin.

Ky reagim kimik tregon dekompozimin spontan të peroksidit të hidrogjenit në ujë dhe oksigjen. Përmes veprimit të katalizatorëve, dekompozimi është më i shpejtë. Në këtë rast, katalizatori prodhon amoniak bakri, i cili formohet kur amoniaku i shtohet zgjidhjes së sulfatit të bakrit. Sapuni me ujë dhe peroksid hidrogjeni nuk lejon që oksigjeni të "largohet". Oksigjeni i lëshuar në formën e flluskave është i mbështjellë nga molekulat e sapunit, dhe më pas ngrihet. Flluskat formojnë një shkumë në kontakt me njëri-tjetrin. Për shkak të përmbajtjes së ulët të ujit, shkuma nuk vendoset për një kohë të gjatë.

Për ta bërë shkumën më të bukur dhe interesante, mund të shtoni ngjyra.