Zanimljivi eksperimenti s peroksidom i kalijevim permanganatom. Kućno hemijsko iskustvo za djecu - puno pjene od peroksida, kalijum permanganata i sapuna

Ona je - ( kalijum permanganat) KMnO 4: predstavlja tamno ljubičaste kristale soli manganove kiseline. Kalijev permanganat se uvijek prodaje u ljekarnama kao antiseptičko antimikrobno sredstvo (vrlo snažno oksidacijsko sredstvo!). Mnogi putnici sa sobom uzimaju kalijev permanganat kako bi spriječili pitku vodu u cestovnim uvjetima (dovoljno je da se otopi nekoliko kristala, jer će voda biti znatno pročišćena).

Koncentrirana voda rastvor kalijum permanganata To je vrlo snažno oksidacijsko sredstvo, oksidira organske spojeve (plastiku, drvo, boje). Kada se zagreju kristali kalijum permanganata (200-250S) postepeno se pretvara u smaragdno zelene tamne kristale kalijum permanganata - ovo je bezvodna sol - kalijum manganat K 2 MnO 4. Istovremeno se brzo oslobađa kisik i stvara se mangan dioksid (jedna od glavnih metoda proizvodnje kisika u laboratorijskim uvjetima).

Dobijanje kalijum permanganata

Rastvor mangana

Dobijanje kalijum permanganata u industriji je povezana sa elektrolizom koncentrirane otopine kalijevog hidroksida s manganovom anodom. U procesu elektrolize, anodni materijal se postepeno rastvara formiranjem poznate ljubičaste otopine koja sadrži permanganatne ione. Na katodi se oslobađa vodik. Umjereno topiv u vodi kalijev permanganat (kalijev permanganat) oborina. Bilo bi primamljivo proizvesti natrijum permanganat umesto uobičajenog kalijum permanganata, jer je natrijum hidroksid pristupačniji od kalijum hidroksida. Međutim, pod ovim uvjetima, nemoguće je izolirati natrijev permanganat NaMnO 4: za razliku od kalijevog permanganata KMnO 4, on je savršeno topiv u vodi (na 20 ° C njegova topljivost je 144 g na 100 g vode).

U neutralnom ili blago alkalnom okruženju, kalijum permanganat (permanganat) prelazi u hidrirani mangan oksid:

2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 → 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Kalijum permanganat. Oporavak u alkalnom (2), neutralnom (3), kiselom (4) okruženju

U neutralnom ili blago alkalnom medijumu se permanganatni ion (kalijev permanganat) redukuje do manganovog (IV) oksida:

MnO 4 + 2N 2 O + 3e → MnO 2 + 4ON -. Kalijev permanganat, posebno sjajno, pokazuje oksidacijsku sposobnost u kiseloj sredini:

MnO -4 + 8N + + 5e → Mn 2+ + 4N 2 O.

Zakiseljena jaka otopina permanganata bukvalno sagorijeva mnoge organske spojeve, pretvarajući ih u ugljični dioksid i vodu. Hemičari to ponekad koriste za ispiranje laboratorijskog staklenog pribora, teško onečišćenog slabo ispranim ostacima organskih tvari.

Čvrsta kalijum permanganat a njegova snažna rješenja mogu biti opasna. Pri trovanju koncentriranom otopinom kalijevog permanganata dolazi do opekotina usta, jednjaka i želuca. Ako iznenada progutate takvu otopinu, trbuh morate odmah isprati toplom vodom uz dodatak aktivnog uglja. Za to možete upotrijebiti i otopinu koja sadrži pola čaše slabe otopine (H 2 O 2) i jednu čašu stolnog octa u dvije litre vode. U ovom slučaju, manganovi ioni prelaze u manje opasne katione mangana, a hemijska reakcija se odvija na sljedeći način:

2KMn0 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2Mn (CH 3 COO) 2 + 5O 2 + 2CH 3 COOK + 8H 2 O

Vodonik peroksid

Vodonik peroksid (peroksid) H 2 O 2. Gusta, bezbojna tečnost. Vodikov peroksid koristi se u jednakoj kvaliteti kao i kalijev permanganat - kao antimikrobno sredstvo. Vodonik peroksid ne podnosi direktnu sunčevu svjetlost. Na svjetlu peroksid gubi kisik i brzo se razgrađuje da formira vodu i atomski kisik. Neki aditivi, na primjer, čvrsti manganov dioksid MnO 2, kalijev permanganat razgrađuju ga toliko brzo da peroksid „ključa“.

vodonik peroksid (ili peroksid)

Pored toga, u koncentriranoj otopini hidrogen peroksid prisustvo mangan dioksid postaje eksplozivan. Djelovanje najmanje čestice mangan dioksid može dovesti do trenutnog razgradnje peroksida uz stvaranje kisika i vode. Reakcija se odvija na sljedeći način:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Vodikov peroksid može se naći u ljekarnama u obliku 3%, 5%, 10% otopina, kao i pod nazivima "peroksid" ili "hidroperit" u obliku bijelih tableta. Koristi se i koncentrovana otopina (30%) hidrogen peroksida, koja se naziva „perhidrol“. Perhidrol se koristi u medicinskim klinikama. A kod kuće ovu otopinu peroksida možete koristiti za kućne svrhe - na primjer, za uklanjanje mrlja na tkivima. Ali nemojte zaboraviti da je najjače oksidirajuće sredstvo. Jednom na koži koncentrirana otopina peroksida (perhidrol) izaziva teške opekotine. Posebno pazite na svoje oči! Nakon kontakta sa živim tkivima, hidrogen peroksid se razgrađuje uz oslobađanje kiseonika. Razblažene rastvore hidrogen peroksida koriste se kao hemostatsko i dezinfekcijsko sredstvo: krvni enzim razgrađuje peroksid u vodu i aktivni kisik koji pouzdano dezinficira ranu. Međutim, njegov učinak je kratkotrajan, stoga je za zaustavljanje krvarenja potrebno ranu obraditi u skladu sa svim pravilima i nanijeti zavoj. Otopina vodonik-peroksida pomaže u suočavanju sa infekcijom u ustima ili grlu i istovremeno se riješiti neugodnog mirisa.

Vodikov peroksid, zajedno sa bojom, široko se koristi za bojenje kose.

Čuvajte vodikov peroksid u tamnoj staklenoj bočici i, ako je moguće, na hladnom mjestu.

Zašto noževi za voće postaju crni?!

Zašto noževi za voće postaju crni

Ako dodate otopinu soli gvožđa u neki voćni sok (rastvor soli gvožđa lako se može dobiti kod kuće, ako na pola sata kapnete bakarni sulfat, na primjer, nokat ili nekoliko gumba, kopči), tada će tečnost odmah potamniti. Dobićemo rešenje slabe tinte. Voće sadrži taninska kiselinakoja formira tintu sa soli gvožđa. Da biste dobili otopinu soli željeza kod kuće, umočite nokat u otopinu bakarnog sulfata i pričekajte deset minuta. Zatim ocijedite zelenkastu otopinu. Dobivena otopina željeznog sulfata (FeSO 4) može se upotrijebiti u reakcijama.

Čaj sadrži i taninsku kiselinu. Otopina željezne soli dodana u slabu otopinu čaja promijeni boju čaja u crnu. Zato se ne preporučuje kuhanje čaja u metalnoj čajnici!

Hemijske reakcije sa natrijum-hloridom

Ponekad je kuhinjska sol posebno jodirana, odnosno dodaju joj se natrijum ili kalijev jodidi. To se događa jer je jod dio različitih enzima u tijelu, a kad ga ima prema manjku, štitna žlijezda se propada.

Rastvor bakarnog sulfata sa kuhinjskom soli (zelena)

Pronalaženje dodataka dovoljno je jednostavno. Treba kuhati škrobnu pastu: četvrtinu čajne žličice škroba razrijedite u čaši hladne vode, zagrejte do vrenja, kuhajte pet minuta i ohladite. Pasta je puno osjetljivija na jod od suhog škroba. Zatim se treća žličica soli otopi u žličici vode, u nastalu otopinu doda se nekoliko kapi esencije octa (ili pola žličice sirćeta), pola čajne žličice hidrogen peroksida i nakon dvije do tri minute nekoliko kapi paste. Ako je sol jodirana, tada bi vodonik peroksid istisnuo slobodan jod:

2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,

koja će biti škrobno plava. (Eksperiment neće uspjeti ako se umjesto jodiranja soli umjesto KI koristio KClO 3). Može izdržati iskustvo sa bakrenim sulfatom i kuhinjskom soli. Ni jedna od gore navedenih reakcija neće se dogoditi ovdje. Ali reakcija je lijepa ... Kada miješate vitriol i sol, promatrajte stvaranje lijepe zelene otopine natrijum-tetraklorokuprata Na 2

Zabavni eksperimenti sa kalijum permanganatom:

Otopite nekoliko kristala kalijevog permanganata u vodi i pričekajte malo. Primijetit ćete da boja otopine u malini (zbog prisutnosti permanganatnih jona u otopini) postepeno postaje blijeda, a zatim potpuno nestaje, na zidovima posude stvara se smeđi premaz manganovog oksida (IV):

4KMnO 4 + 2N 2 O → 4MnO 2 + 4KON + 3O 2

Posude u kojima ste izveli eksperiment lako je očistiti od plaka otopinom limunske ili oksalne kiseline. Ove tvari smanjuju mangan do oksidacijskog stanja +2 i pretvaraju ga u kompleksne spojeve topive u vodi. U tamnim tikvicama rastvori kalijum permanganata mogu postojati godinama. Mnogi smatraju da je kalijev permanganat dobro rastvorljiv u vodi. U stvari, rastvorljivost ove soli na sobnoj temperaturi (20 ° C) iznosi samo 6,4 g na 100 g vode. Međutim, rješenje ima tako intenzivnu boju da djeluje koncentrirano.

Ako se kalijev permanganat zagreje na 200 ° C, tada će se kalijev permanganat pretvoriti u tamnozeleni kalijev manganat (K 2 MnO 4). Otpušta se velika količina čistog kisika koji se može sakupljati i koristiti za druge kemijske reakcije. Otopina kalijum permanganata se naročito brzo propada (razgrađuje) u prisustvu reducirajućih sredstava. Na primjer, redukcijsko sredstvo je etil alkohol C 2 H 5 OH. Reakcija kalijum permanganata sa alkoholom ide na sledeći način:

2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O.

Deterdžent mangan:

Da biste dobili domaći „deterdžent”, trebate pomiješati kalijev permanganat s kiselinom. Naravno, ne sa svima. Neke kiseline mogu se oksidirati; naročito ako uzmete hlorovodoničnu kiselinu, iz nje će se osloboditi otrovni hlor:

2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O.

Tako ga često dobijamo u laboratoriji. Zato je za naše potrebe bolje koristiti razblaženu (oko 5 posto) sumpornu kiselinu. U ekstremnim slučajevima može se zameniti razblaženom sirćetnom kiselinom - stolnim sirćetom. Uzmite oko 50 ml (četvrtine šalice) kisele otopine, dodajte 1-2 g kalijevog permanganata (na vrhu noža) i dobro promiješajte drvenim štapom. Zatim ga operemo pod mlazom vode i zavežemo komad spužvaste pjene do kraja. Ovom četkom brzo, ali nježno, oksidacijsku smjesu rasporedite po kontaminiranom području sudopera. Ubrzo će tečnost početi da mijenja boju u tamnu višnju, a potom u smeđu. Dakle, reakcija oksidacije je u punom jeku. Ovdje treba istaknuti nekoliko stvari. Potrebno je raditi vrlo pažljivo, kako se smjesa ne bi primila na ruke i odjeću; bilo bi lijepo staviti pregaču od platna. I ne treba oklijevati, jer je oksidirajuća smjesa vrlo kaustična i na kraju „pojede“ čak i pjenastu gumu. Nakon upotrebe, četkica za pjenu mora biti uronjena u unaprijed pripremljenu posudu s vodom, isperite i odbacite. Tijekom takvog čišćenja sudopera može se pojaviti neugodan miris, koji emitiraju proizvodi nepotpune oksidacije organskih onečišćujućih tvari na fasiji i octenom kiselinom, tako da sobu treba provjetravati. Nakon 15-20 minuta ispranu mješavinu isperemo vodom. Iako će se ljuska pojaviti u strašnom obliku - sve u smeđim mrljama, ne biste trebali brinuti: proizvod redukcije kalijevog permanganata - mangan dioksid MnO 2 lako se uklanja, vraćajući netopljivi mangan (IV) u dobro topljivu sol mangana u vodi.
No, kada kalijev permanganat djeluje u interakciji s koncentriranom sumpornom kiselinom, nastaje mangan-oksid (VII) Mn 2 O 7 - masna tamnozelena tekućina. Ovo je jedini tečni oksid metala u normalnim uslovima (mp \u003d 5,9 ° C). Vrlo je nestabilan i lako eksplodira laganim zagrijavanjem (t raspad \u003d 55 ° C) ili uz tresenje. Mn 2 O 7 je još jače oksidirajuće sredstvo nego KMnO 4. Kontakt s njim zapaljuje mnoge organske tvari, poput etilnog alkohola. Ovo je, usput, jedan od načina zapaliti alkoholnu lampu, a da nema šibica!

Zanimljivi eksperimenti sa hidrogen peroksidom

Vodikov peroksid može biti i oksidacijsko sredstvo (ovo svojstvo je široko poznato) i reducirajuće sredstvo! U potonjem slučaju reagira s oksidirajućim tvarima:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Mangan-dioksid je upravo takva supstanca. Hemičari nazivaju takve reakcije "reduktivnom razgradnjom hidrogen peroksida". Umjesto farmaceutskog peroksida možete koristiti tablete hidroperita - spoj hidrogen peroksida sa ureom sastava CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Ovo nije hemijski spoj jer ne postoje kemijske veze između molekula uree i hidrogen peroksida; Molekuli H2O2, kao da su uključeni u duge uske kanale u kristalima uree i ne mogu ih napustiti dok se tvar ne rastopi u vodi. Stoga se takvi spojevi nazivaju spojevi za uključivanje kanala. Jedna tableta hidroperita odgovara 15 ml (kašike) 3% rastvora H2O2. Da biste dobili 1-postotnu otopinu H202 uzmite dvije tablete hidroperita i 100 ml vode. Koristeći mangan dioksid kao oksidant vodikovog peroksida, morate znati jednu suptilnost. MnO 2 je dobar katalizator za razgradnju H2O2 u vodu i kisik:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

Ako jednostavno obradite sudoper rastvorom H202, tada će se odmah „zakuhati“, oslobađajući kisik, a smeđi premaz će ostati, jer se katalizator ne smije trošiti tokom reakcije. Da bi se izbjeglo katalitičko raspadanje H2O2, potrebno je kiselo okruženje. Tu je i ocat pogodan. Snažno razrijedite ljekarnički peroksid vodom, dodajte malo octa i obrišite sudoper ovom smjesom. Pravo čudo će se dogoditi: prljava smeđa površina će blistati bjelinom i postati poput nove. Čudo se dogodilo u potpunosti u skladu s reakcijom

MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.

Ostaje samo isprati mlazom dobro rastvorljive soli mangana. Na isti način možete pokušati očistiti kontaminiranu aluminijsku posudu: u prisustvu jakih oksidacijskih sredstava na površini ovog metala formira se snažan zaštitni film oksida, koji će ga zaštititi od otapanja u kiselini. Ali čišćenje emajliranih proizvoda (lonci, kade) ovom metodom ne vrijedi: kiselo okruženje polako uništava caklinu. Za uklanjanje plaka MnO 2 mogu se koristiti i vodene otopine organskih kiselina: oksalne, limunske, vinske, itd. Štaviše, ne moraju ih posebno zakiseliti - same kiseline u vodenoj otopini stvaraju dovoljno kiselo okruženje.

Zabavna iskustva

Zlato u tikvici

Naravno, zlato nije realno, ali iskustvo je lijepo! Za kemijsku reakciju potrebna nam je rastvorljiva olovna sol (pogodna je plava kiselina (CH3COO) 2 Pb - sol nastala otapanjem olova u sirćetnoj kiselini) i jodna sol (na primjer, kalijev jodid KI). Olovni acetat se može dobiti i kod kuće stavljanjem komada olova u sirćetnu kiselinu. Kalijum jodid se ponekad koristi za ukrašavanje elektronskih pločica.

Kalijum jodid i sirćetna kiselina u olovu su dve prozirne tečnosti koje se po izgledu ne razlikuju od vode.

Počnimo s reakcijom: dodajte otopinu olovne octene kiseline u otopinu kalijevog jodida. Kombinirajući dvije prozirne tekućine, opažamo stvaranje zlatno žutog taloga - olovnog jodida PbI 2 - spektakularno! Reakcija se odvija na sljedeći način:

(CH 3 COO) 2 Pb + KI → CH 3 COOK + PbI 2

Zabavna iskustva s klerikalnim ljepilom

Klerično ljepilo nije ništa drugo do tekuće ljepilo ili njegov hemijski naziv "natrijum silikat" Na 2 SiO 3 Može se reći i - to je natrijumova sol silicijumske kiseline. Ako u silikatno ljepilo dodate otopinu sirćetne kiseline, taložiće se nerastvorna silicijumska kiselina - hidratizovani silicijum oksid.

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.

Rezultirajući talog H2 SiO3 može se sušiti u pećnici i razrijediti razblaženom otopinom vodotopive tinte. Kao rezultat toga, tinta će se taložiti na površini silicijumskog oksida, i one se ne mogu isprati. Ovaj fenomen se naziva adsorpcija (od latinskog oglasa - „na“ i sorbeo - „apsorbirati“)

Još jedna prelepa zabavno iskustvo sa tečnim staklom. Potreban nam je bakreni sulfat CuSO 4, nikal sulfat NiS0 4, željezni klorid FeCl 3. Napravimo hemijski akvarijum. U visoku staklenu posudu sa silikatnim ljepilom razrijeđenim na pola s vodom, razrijeđene vodene otopine nikl sulfata i željezovog klorida izlijevaju se istovremeno iz dvije čaše. U banci postepeno rastu silikatne „alge“ žuto-zelene boje, koje isprepletene padaju od vrha do dna. Sada u staklenku dodajte otopinu bakarnog sulfata, nanesite akvarij "morskim psima". Rast algi rezultat je kristalizacije hidroksida i silikata željeza, bakra i nikla, koji nastaju kao rezultat metaboličkih reakcija.

Zanimljivi eksperimenti s jodom

Dodajte jodnoj tinkturi nekoliko kapi hidrogen peroksida H 2 O 2 i izmešajte. Nakon nekog vremena, iz otopine će se istaložiti crni blistavi talog. Je kristalni jod - slabo topiva u vodi tvari. Jod se taloži brže ako se rastvor malo zagreje vrućom vodom. Peroksid je potreban da bi se oksidirao kalijum jodid KI sadržan u tinkturi (dodaje se u cilju povećanja topljivosti joda). Još jedna loša sposobnost joda u vodi povezana je sa njegovom sposobnošću da se izvlači iz vode tečnosti koja se sastoji od nepolarnih molekula (nafta, benzin i sl.). U žličicu vode dodajte nekoliko kapi suncokretovog ulja. Promiješajte i pogledajte da se ulje ne miješa sa vodom. Ako se sada doda dvije ili tri kapi jodne tinkture tamo i snažno protrese, tada će sloj ulja postati tamnosmeđi, a vodeni sloj će postati blijedo žut, tj. većina joda pretvorit će se u ulje.

Jod je veoma korozivna supstanca. Da biste to potvrdili stavite nekoliko kapi jodne tinkture na metalnu površinu. Nakon nekog vremena, tečnost će se promijeniti, a na metalnoj površini ostat će mrlja. Metal je reagirao s jodom, čime je nastala sol - jodid. Jedna od metoda upisivanja metala temelji se na ovom svojstvu joda.

Bojno zabavno iskustvo s amonijakom

Pod tvarima "amonijak" podrazumijevamo vodenu otopinu amonijaka (amonijak). U stvari, amonijak je plin, rastvoren u vodi, koji stvara novu klasu hemijskih jedinjenja - "bazu". S razlogom ćemo eksperimentirati. Spektakularni eksperiment se može napraviti sa otopinom amonijaka (amonijaka). Amonijak formira obojeno jedinjenje s bakarnim jonima. Uzmite brončani ili bakarni novčić tamnog premaza i napunite ga amonijakom. Odmah ili nakon nekoliko minuta, otopina će postati plava. Ovaj bakar, pod dejstvom kiseonika iz vazduha, stvara složeni spoj - amonijak:

2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)

Zabavni eksperimenti: gašenje vapna

Vapneno vapno je hemijska reakcija između kalcijevog oksida (CaO - brza vapna) i vode. Nastaje na sledeći način:

Hemijsko iskustvo - eksperiment - pomešajte kalijum permanganat i hidrogen peroksid. Za ovo zabavno iskustvo trebat će vam: 1. Kalijev permanganat (kalijev permanganat) - kalijev permanganat, kalijeva sol mangana. Hemijska formula je KMnO4. To je tamno ljubičasti, gotovo crni kristali, koji se rastvaraju u vodi i tvore otopinu u boji maline. 2. Vodonik peroksid (hidrogen peroksid), H2O2 - 30%. Oprez, ne dirajte! 3. Tečnost za pranje posuđa, ili bilo koja dobro pjenasta tekućina (šampon, tekući sapun, pjena za kupanje itd.). 4. Voda, boje. Reakcija: interakcija otopine kalijevog permanganata i hidrogen peroksida - oslobađa se puno kisika koji zajedno s tekućinom za pranje posuđa daje puno pjene! Koristite rukavice! Ne diraj! Doživite samo u prisustvu odraslih! Još zanimljivijih eksperimenata: Gumeno jaje \u003d jaje + ocat \u003d OMjmmt9SEzs Jaje + Vinova kiselina \u003d Gumeno jaje - https://www.youtube.com/watch?v\u003dd0O7VWRHmUE Mi eksplodiramo aluminijsku limenku iznutra https://www.youtube.com/watch?v\u003dE7uNOlVArh4 Experiment - Experiment kal_yu i peroksid vodnya. Za ovaj zabavni dosvidu morate znati: 1. Permanganat kaliyu (mangan) - kalij mangan-kiseline, kalij-sil mangana. Hemijska formula je KMnO4. Tamna je ljubičasta, čak i kristalići chorna, kad se nađe u vodi, iskreno se asimilira s ružama maline boje. 2. Vodeni peroksid (vodeni peroksid), H2O2 - 30%. Pazite, ne chpati! 3. Ridina za mitty posuđe, jer be-yak ljubazno se napije ridina (šampon, slatka ridka, nana za kupanje itd.). 4. Voda, barvnik. Reagirati: uz međusobnu povezanost mangana i vodenog peroksida - možete vidjeti bagato kisnyu koji je istovremeno mjesto za kuhanje jela i bagato pinija! Victorize rukavice! Ne dižite ruke! Provedite više dana u prisustvu više! Hemijski eksperiment - eksperiment - miksamo permanganat kaliya i perakís vadaroda. Za dadzenag patsnagna, htio bih vam odgovoriti: Reaktsyya: brzo v zaemadzeyananny otopina mangana u i perakísu vadaroda - zračenje shmat kislarodu, što je prije moguće za suđe za pranje posuđa dati šmat penens! Vykarystoўvayce palchatka_! Ne čapajte ruke! Desničarski krik samo v dopadljiv poklon! Hemijska optika - eksperiment - smeša kalijum permanganata i hidrogen peroksida. Reakcija: interakcija na kalijum permanganat i hidrogen peroksid - on distribuira puno kisika; Spustite se! Ne smetaj! Smanjite medeno čovječanstvo u sebi u odrasloj dobi! muzika

Ljudi, dušu smo stavili u lokaciju. Hvala za
da otkrijete ovu ljepotu. Hvala na inspiraciji i goosebumps.
Pridružite nam se na Facebook i VKontakte

Svakodnevno brinemo o svojoj djeci - ujutro kuhamo kašu i peglamo odjeću. Ali nakon 20 godina sjećat će se ne naših domaćih poslova, već trenutaka provedenih zajedno.

stranice sakupio 16 pokusa koji će se odvojiti od poslova odraslih i očarati djecu. Ne treba im puno vremena i neke posebne pripreme, a bit će puno zadovoljstva. I onda možete skuhati kašu. Zajedno.

Čvrsta tečnost

Trebat će vam:

skrob
plastična posuda
bojanje hrane, daska, čekić i nokti za dodatne eksperimente

Promiješajte u posudi s vodom i škrobom do kremaste konzistencije. Rezultat je „ne-njutonska“ tečnost. Lagano možete uroniti u njega, ali ako šakom udarite u površinu, osjetit ćete da je teško. Stavite dasku na površinu tečnosti i lako ćete ubiti nokat, ali vrijedno je utonuti jedan njegov ugao u tečnost, jer će daska lako potonuti na dno. Po želji, „čvrsta tečnost“ se može obojiti hranom za hranu.

Napravite kinetički pijesak

Trebat će vam:

4 kašike kašike borni alkohol
2 kašike kašike ljepilo za tiskanice
1 kašika kašike boja
100 g pijeska za činčila
staklena posuda

Sve tečne sastojke izlijte u posudu, dodajte pesak i dobro izmešajte. Gotovo, možete kreirati!

Faraonova zmija

Trebat će vam:

peska
alkohol
šećer
šibice
tanjir za "zmiju"

Sipajte pijesak u tanjir sa toboganom, namočite ga alkoholom, a na vrh stavite smjesu šećera i sode. Zapali ga. "Zmija" raste odmah!

Vlak električne mreže i akumulator

Trebat će vam:

zavojnica od debele bakrene žice (što više žica, to je duži "tunel")
1 AA baterija
2 okrugla neodim magneta pogodna za bateriju u prečniku
obična olovka

Namotajte žicu oko drške kako biste napravili dugo proljeće. Pričvrstite magnete na oba kraja baterije. Pozovite voz. Voziće se sam!

Zamah sa svijećama

Trebat će vam:

svijeća
debela igla
lakši
dve čaše
kliješta

Odrežite donji kraj svijeće za centimetar i pol da biste oslobodili fitilj. Stisnite iglu u kliješta i zagrejte je upaljačem, a zatim probušite sveću u sredini. Stavite je na ivice dve šolje i postavite je na obe strane. Lagano krenite, a zatim se svijeća počne vrteti.

Papirnati ručnik duga

Trebat će vam:

bojanje hrane
papirnati ručnici
5 čaša

Stavite šolje u red i sipajte vodu u 1., 3. i 5. U 1. i 5. ukapajte crveno bojanje hrane, u 3. - žuto, u 5. - plavo. Sklopite 4 papirna peškira 4 puta da biste napravili trakice, a zatim ih savijte na pola. Krajeve umetnite u različite čaše - jedan između 1. i 2. šolje, drugi između 2. i 3., itd. Nakon par sati možete uživati \u200b\u200bu duzi!

Slon pasta za zube

Trebat će vam:

3/4 šolje vode
1 kašika kašike kalijum permanganat
1 kašika. l tečni sapun
hidrogen peroksid
staklena tikvica
rukavice za jednokratnu upotrebu

Otopite kalijev permanganat u vodi, dodajte tečni sapun i prelijte smešu u staklenu tikvicu. Pažljivo, ali brzo izlijte peroksid. Iz tikvice se razlije gruba pjena - prava slonova pasta za zube!

Vrlo spora lopta

Trebat će vam:

čelična kugla
prozirna plastična kuglasta posuda od dvije polovine
tečni med

Stavite čeličnu kuglu u posudu, sipajte med i pokrenite cijelu strukturu s tobogana. Hmm, šta ako probaš s gelom za tuširanje?

Dimni prstenovi

Trebat će vam:

plastična boca (0,5 l)
vazdušni balon
tamjan štap
lakši
škare

Izrežite dno plastične boce i polovinu balona. Gurnite široki dio loptice preko rez na boci. Umetnite štapić u bocu, rukom pokrijte otvor i pričekajte da se napuni dimom. Dimite prstenje dodirom prsta po ispruženoj kugli.

Loptice koje se samo napuhavaju

Trebat će vam:

4 plastične boce
stolnog sirćeta
3 žlice. l soda
3 balona
tečne boje za hranu

Odrežite vrh iz plastične boce, izvucite sve kuglice zauzvrat rupu i ulijte kašičicu sode u svaku kuglu kroz rezanu cev. Sipajte sirće na dno boca, tamo i pažljivo ispustite boju za hranu, tako da se soda ne razlije u bocu, izvucite kuglice u rupe. Ostaje ih podići - soda će se sipati, reagirati s ocatom, a kuglice se same napuhati.

Raketa octene sode

Trebat će vam:

plastična boca (2 l)
3 jednostavne olovke
2 žlice. l soda
200 ml sirćeta 9%
široka traka
vinska pluta
papirnati ručnik

Unaprijed se uvjerite da pluta čvrsto leži na vratu boce. Pomoću ljepljive trake olovke zalijepite na vrh boce tako da mogu stajati. Sipajte sirće u bocu. Zamotajte soda čvrsto u papirnati ručnik i krajeve pažljivo zategnite. Izađite napolje, spustite pakovanje sa sodom u bocu i zakačite ga plugom, pritiskajući jedan kraj paketa na vrat. Okrenite raketu, stavite je na zemlju i bježite! Polijetanje se mora paziti sa 15–20 metara, ne manje.

Zanimljiva hemijska nauka ne prestaje da nas zadivi zanimljivim hemijskim reakcijama. Neke hemijske eksperimente možete sami provesti kod kuće. Znate li kako napraviti šolju pjene od šolje tekućine? Zapravo, ovo je vrlo jednostavno i informativno.

Sa djecom to i dalje možete pokušati.

Za izradu pjene trebat će vam:

kalijum permanganat - pola kašičice,
hidroperit tablete (20-30 kom.),
tečni sapun - 30 ml.,
topla voda - 100 ml
stožaci i čekić.

Hemijsko iskustvo za djecu - pravljenje pjene kod kuće

1. Prvo što treba učiniti je udarati hidroperit tablete čekićem. Ako ne koristite čekić, onda će se u normalnom obliku dugo otapati. Zatim dobiveni prah sipajte vrućom vodom (50 ml). Pomiješajte otopinu. Kao rezultat, dobivamo 30% otopinu hidrogen peroksida.

3. U drugoj posudi potrebno je napraviti otopinu kalijevog permanganata u vodi, odnosno kalijevog permanganata. Kalijevog permanganata trebate uzeti malo, bukvalno na vrh žličice i otopiti u toploj vodi (50 ml). Dobro izmešajte.

4. Sada u tikvicu moramo spojiti dvije tekućine: Vodikov peroksid sa sapunom + otopina kalijevog permanganata.

Vidjet ćete da se odmah pojavi puno pjene.

Takav proces se događa jer kalijev permanganat, voda i hidrogen peroksid međusobno djeluju, oslobađajući puno kisika. I dodana tečnost sapuna ne dozvoljava da kisik „odleti“. Molekuli sapuna omotavaju oslobođeni kisik i formiraju gustu pjenu.

Puno pjene. Hemijsko iskustvo za djecu kod kuće - Video:

Ista pjena može se načiniti iz otopine bakarnog sulfata i hidroperita. Ali, u usporedbi s eksperimentom s kalijevim permanganatom, pjena bakrenog sulfata ima izraženiji miris.

Da bi se napravila takva pena potrebno je:

pomiješajte tekući sapun i 30% hidrogen peroksid.
Zatim pomiješajte amonijak s bakrenim sulfatom i dobijete amonijum sulfat.
Nakon miješanja dviju smjesa i promatrati pjenjenje.

Ova hemijska reakcija pokazuje spontano razgradnju hidrogen peroksida u vodu i kisik. Kroz djelovanje katalizatora, raspadanje je brže. U ovom slučaju katalizator stvara bakarni amonijak koji nastaje kada se u rastvor bakarnog sulfata doda amonijak. Sapuni s vodom i vodikovim peroksidom ne dopuštaju kisiku da "ode". Kisik koji se oslobađa u obliku mjehurića obuzima molekule sapuna, a zatim se podiže. Mjehurići formiraju pjenu u dodiru jedni s drugima. Zbog niskog sadržaja vode, pjena se dugo ne taloži.

Da biste pjenu učinili ljepšom i zanimljivijom, možete dodati boje.